练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（　　）
    A．过渡元素B．稀有气体C．主族元素D．卤族元素

    分析 元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其外围电子数等于其族序数，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数，据此分析解答．

    解答 解：元素外围电子构型为3d54s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，外围电子总数为7，即处于ⅦB族，故该元素位于第四周期第ⅦB族，是过渡元素，故选：A．

    点评 本题考查了结构与位置关系，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某温度下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-．现往Na2CO3溶液中通入一定量CO2 的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO32-与CO2、H2O反应，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，导致c（CO32-）降低．此时c（HCO3-） 的物质的量浓度为0.02mol/L（体积变化忽略）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在某条件下，Zn与稀硝酸反应时，其物质的量之比为2：5，则此时硝酸的还原产物是（　　）
    A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．第三周期所含元素中氯的第一电离能最大
    B．磷的电负性比硫的电负性大
    C．自然界所有元素中，氦的第一电离能最大，铯的第一电离能最小
    D．第四周期中元素砷的第一电离能比元素硒的第一电离能小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液
    B．正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液
    C．正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液
    D．正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1所示．

    ①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
    ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
    （2）图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是bd．
    a．t1时，只有正方向反应
    b．t2时，反应达到限度
    c．t2～t3，反应不再发生
    d．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
    （3）表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
         时间（s）
    物质的量（mol）
    物质    		 010  2030 40  5060  70
    SO2  1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1
     O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
     SO30  0.30.5  0.65 0.80.9  0.90.9 
    根据以上数据回答问题：
    ①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1 mol/（L•min）-1．
    ②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大．则该条件可能是（要求：写出3点即可）a．加入催化剂，b．升高温度，c．增大浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
    （2）在一定温度下，5L密闭容器中进行
    TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）反应，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%．
    ①计算v（CO）=6.4×10-3mol/（L•s），此温度下的平衡常数K=16．
    ②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图，则图1中阴影部分的面积为0.032mol/L．
    ③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是BE
    A．气体的密度不随时间改变     
    B．容器中的压强不随时间变化
    C．CO的浓度不随时间变化      
    D．TiCl4物质的量不随时间变化
    E．TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化
    ④若继续充入0.2molCl2，重新达到平衡后Cl2的浓度为0.032mol/Lmol/L．
    （3）反应③经过10min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如图2．若将容器的容积压缩为原来的一半，再经过5min后重新达到平衡时的平衡常数为0.5，若升高温度该反应的平衡常数将增大（填：增大、减小或不变）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用（　　）
    A．提高反应物的利用率B．改变平衡混合物的组成
    C．以同样程度改变正逆反应的速率D．增大正反应速率，减小逆反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A原子半径是所有元素中最小的；B元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物反应可以生成盐；C原子最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，元素D的原子结构示意图为．
    （2）元素C、E分别与A形成的化合物中沸点较高的是H2O（填分子式），沸点高的原因是H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键．
    （3）元素A、B、F形成的离子化合物与元素D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）工业上制F单质的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （5）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与足量B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6 kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案