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11.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是A(填序号);
A、向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B、向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C、向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
若在A项所得溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此步反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的C曲线表示(填序号).
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图2所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应.在此实验过程中,小球将到烧杯底部.

分析 (1)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀;
(2)A.NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,反应生成硫酸钠、硫酸钡和水;
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水;
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水;
(3)加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性为0,过量后离子浓度增大,导电性增强;
(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应,生成硫酸钡和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,以此来解答.

解答 解:(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(2)A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A正确;
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故B错误;
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故C错误;
若在A项所得溶液中,硫酸根离子剩余,则继续滴加Ba(OH)2溶液,发生生成硫酸钡的离子反应,此步反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案为:A;Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(3)加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性为0,过量后离子浓度增大,导电性增强,图中只有C符合,故答案为:C;
(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应,生成硫酸钡和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,塑料小球将沉到烧杯底部,
故答案为:到烧杯底部.

点评 本题考查离子反应方程式,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意反应与图象的关系,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.现有下列十种物质:①H2②Cu   ③Na2O   ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2    ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧碘酒    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO43
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号):1⑦⑧⑨;2③④;3③⑤⑥⑩;
分类标准混合物氧化物电解质
属于该类的物质123
(2)⑩在水中的电离方程式为Al2(SO43=2Al3++3SO42-
(3)写出下列物质之间反应的离子方程式:少量的④通入⑥的水溶液CO2+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O;⑤的水溶液与⑥的水溶液混合2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(4)质量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下,体积最小的是CO2,密度最小的是H2;(填分子式)
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,HNO3是氧化剂,Cu元素被氧化,参加反应的HNO3中,n(HNO3被还原:n(HNO3未被还原=1:3,当有6.4gCu发生反应时,转移电子的物质的量为0.2mol.

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2.根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(  )
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③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
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19.下列实验操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒的作用相同的是①过滤  ②蒸发 ③溶解 ④浓硫酸的稀释(  )
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16.下列事实中,与电化学腐蚀无关的是(  )
A.减少钢铁中的含碳量,可以增强钢铁的耐腐蚀能力
B.纯银打造的饰品放置一段时间后表面会生成一层黑色物质
C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
D.镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面更易被腐蚀

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6.磷酸铁(FePO4)为难溶于水的米白色固体,可用于制备药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料.实验室利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO4)的部分工业流程如图所示:

(1)富钛渣中的主要成分为TiO2和SiO2(填化学式).煅烧得到LiFePO4的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO2↑+3H2O.
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②下列实验条件控制正确的是AB(填序号).
A.加入适当过量的H2O2溶液             B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行        D.用氨水调节pH=7
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(4)制备LiFePO4的过程中,理论上所需  17%双氧水与H2C2O4•2H2O的质量比为100:63.
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②滴定.取下封闭漏斗,向锥形瓶中加入2~3滴KSCN溶液,立即用FeCl3 标准溶液滴定至终点,记录读数.
③计算.下列操作会导致测定结果偏低的是bc.
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b.还原操作结束后,反应液仍呈黄色
c.缓慢滴定,且剧烈振荡锥形瓶,但无溶液溅出.

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3.垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用.某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3).实验流程如下:

请回答下列问题:
(1)实验中多出用到过滤操作,该操作使用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒.
(2)在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
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(4)溶液C中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+,溶液C生成滤液D中的配合物的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=Cu(NH342++4H2O.
(5)用石墨电极电解2L含0.2mol/L KCl和0.2mol/L Cu(NO32的混合溶液一段时间后,在一电极上析出19.2gCu,此时若要使上述溶液恢复到原来的成分和浓度,应向电解后的溶液中加入0.2molCuCl2和0.1molCuO(填物质化学式和对应的物质的量).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.如图为元素周期表中短周期的一部分,若X原子次外层电子数比最外层电子数多3,则下列说法正确的是(  )
R
XYZ
A.X的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X
C.Y元素能形成两种常见的含氧酸,其中一种是强酸
D.XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构

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