分析 (1)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀;
(2)A.NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,反应生成硫酸钠、硫酸钡和水;
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水;
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水;
(3)加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性为0,过量后离子浓度增大,导电性增强;
(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应,生成硫酸钡和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,以此来解答.
解答 解:(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O;
(2)A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A正确;
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故B错误;
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故C错误;
若在A项所得溶液中,硫酸根离子剩余,则继续滴加Ba(OH)2溶液,发生生成硫酸钡的离子反应,此步反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案为:A;Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(3)加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性为0,过量后离子浓度增大,导电性增强,图中只有C符合,故答案为:C;
(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应,生成硫酸钡和水,溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度,塑料小球将沉到烧杯底部,
故答案为:到烧杯底部.
点评 本题考查离子反应方程式,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意反应与图象的关系,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
分类标准 | 混合物 | 氧化物 | 电解质 |
属于该类的物质 | 1 | 2 | 3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe3+>C12>MnO4- | B. | MnO4->Cl2>Fe3+ | C. | Fe3+>Cl2>I2 | D. | I2>Cl2>Fe3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①和② | B. | ①和③ | C. | ②和③ | D. | ②和④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应 | |
B. | 氯化铁溶液呈电中性,氢氧化铁胶体带有电荷 | |
C. | 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料是胶体 | |
D. | 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 减少钢铁中的含碳量,可以增强钢铁的耐腐蚀能力 | |
B. | 纯银打造的饰品放置一段时间后表面会生成一层黑色物质 | |
C. | 为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块 | |
D. | 镀银的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面更易被腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
R | ||
X | Y | Z |
A. | X的氢化物比R的氢化物稳定 | |
B. | 原子半径大小顺序是Z>Y>X | |
C. | Y元素能形成两种常见的含氧酸,其中一种是强酸 | |
D. | XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构 |
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