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    【题目】下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是

    A. 稀有气体、尿素、冰与水混合 B. 白磷、浓硫酸、胆矾

    C. 金刚石、漂白粉、大理石 D. 水银、干冰、盐酸

    【答案】D

    【解析】A．稀有气体属于是气体单质，尿素是一种物质组成为纯净物中的化合物，冰水属于化合物，不是混合物，故A错误；B．白磷是单质，而浓硫酸是混合物，胆矾是化合物，故B错误；C．金刚石是单质，而漂白粉和大理石均为混合物，故C错误；D．水银水银属于单质，干冰属于化合物，盐酸属于混合物，故D正确；答案为D。

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    【题目】甲状腺激素和血红蛋白中含有的重要元素依次是

    A.I、FeB.Cu、MgC.I、MgD.Fe、Mg

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    【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

    ①该反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。

    ②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为 。

    (2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

    ①该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。

    ②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

    ③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。

    ④请把各物质填在下面空格处，需配平：

    ______+□______□______+□______+□______+□

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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

    B．氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3

    C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+

    D．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 ：SO2+OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（ ）
    A.H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=+92.4KJ/mol
    B.H2（g）+Cl2（g）═ HCl（g）△H=﹣92.4KJ/mol
    C.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.8KJ/mol
    D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

    请回答下列问题：

    (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

    a．天平 b．烧杯

    c．漏斗 d．玻璃棒

    (2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，△S＜0的是（ ）
    A.NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
    B.氯化钠溶于水中
    C.CaCO3（S）分解为CaO（S）和CO2（g）
    D.干冰（CO2）的升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.化合物I分子式为C19H24O5
    B.化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
    C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
    D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫醉钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    （1）Na2S2O35H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_ ．
    步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）．
    A．NaOH溶液 B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 ．

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