0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋。
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，溶液中c(H+) 和c(OH—) 都减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中ｃ(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
科目：高中化学 来源： 题型：
实验室配制500 mL、0.5 mol / L的NaOH溶液，实验操作步骤有：
① 把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解
② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。
③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
(1) 需称取NaOH的质量为 。
（2）操作步骤的正确顺序为(填序号)
(3) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2
N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色 ②平均分子量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
H2S溶于水的电离方程式为 。
⑴向H2S溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向 移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。
⑵向H2S溶液中加入NaOH固体，电离平衡向 移动，c(H＋) （填增大、减小、不变），c(S2－) （填增大、减小、不变）。
⑶若要使H2S溶液中c(HS－)增大，且使H2S的电离平衡逆向移动，可以加入 。
⑷向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大、减小、不变），溶液pH （填增大、减小、不变）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
已知H2(g) + Br2(l) = 2 HBr(g) ΔH =－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它的相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
| 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 / kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（Ⅰ）I2(g) + H2(g) 
2 HI(g) ΔH=－9.48 kJ/mol
（Ⅱ）I2(s) + H2(g) 2 HI(g) ΔH=＋26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2(g)+3H2O(g) ΔH < 0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( ).
A．立即接收集容器，用向上排空气法收集
B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集
C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集
D．立即用排水法收集
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
B．Cl－的结构示意图
D．HF的电子式：