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    下面的式子是某同学书写的C5H12的同分异构体的结构简式：①CH2CH3CH2CH2CH3

    这些结构中出现重复的是(　　)

    A．①②                              B．④⑤

    C．②③④                            D．均不重复


    解析：②③④均为2­甲基丁烷，是同一种物质，只是书写形式不同而已。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－                  B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－

    C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－                            D．K+、NH4+、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是(　　)

    A．给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水

    B．具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

    C．中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果

    D．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是(　　)

    A．通过澄清石灰水　　　　　          B．通过灼热炭

    C．通过水                            D．通过灼热的氧化铜粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物不属于烃类的是(　　)

    A．CH4　　　　　　　　　              B．C2H4

    C．C6H6                               D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：

    (1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

               物质

    T/℃     n/mol

    NO

    CO

    E

    F

    初始

    0.100

    0.100

    0

    0

    T1

    0.020

    0.020

    0.080

    0.040

    T2

    0.010

    0.010

    0.090

    0.045

    ①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式                        .

    ②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2，根据表中数据计算K1=           。根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。

    A．T1>T2B．T1<T2   C．T1=T2 D．无法比较

    (2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                  .

     (3)已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工业上利用天然气(主要成分是CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，写出该反应的热化学方程式：                                                     .

    (4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：                     ；正极：                    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中片刻取出，然后

    置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错

    误的是

    A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

    B．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

    C．铝是一种较活泼的金属

    D．铝与氧气反应放出大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______

    a.可在碱性氧化物中寻找

    b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

    c.可在具有强氧化性的物质中寻找

    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________

    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应A：

    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物按顺序进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

    (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

    肯定存在的物质

    肯定不存在的物质

    理由

    (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

    肯定存在的物质

    肯定不存在的物质

    理由

    (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

    肯定存在的物质

    肯定不存在的物质

    理由

    (4)通过上述实验仍无法确定的物质是___________________________________。

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