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    4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（　　）
    A．能全部透过滤纸B．没有丁达尔效应
    C．所得液体可能呈胶状D．所得物质一定是浊液

    分析 由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．

    解答 解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，
    由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．
    A．胶粒能透过滤纸，故A正确；
    B．胶体具有丁达尔现象，故B错误；
    C．胶体可能呈胶状，故C正确；
    D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    14．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．O2与O4属于同素异形体B．H2与H4属于同位素
    C．C60的质量数为 720 g/molD．N5+中含有36个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为短周期金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

    （1）写出反应②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为$\frac{2}{3}$mol．
    （3）反应⑥的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
    （4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （5）实验室中保存I的浓溶液的方法是保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处．
    （6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧．SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是H2SiO3（或H4SiO4）和HCl；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是爆炸．
    （7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，向此溶液中加入H溶液，现象为生成白色沉淀迅速变灰绿最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．互为同位素的两种原子不可能具有（　　）
    A．相同的电子数B．相同的中子数
    C．几乎完全相同的化学性质D．相同的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）现有以下物质：①NaCl晶体  ②熔融的KNO3③氨水  ④铝  ⑤Cl2  ⑥酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是②③④；以上物质中属于强电解质的是①②．
    （4）用“双线桥法”表示Cl2与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl2+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H2O
    （5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

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    9．20℃，将60g某固体物质完全溶解于水，配制成200mL密度为1.5g•mL-1的饱和溶液，求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度（该物质的摩尔质量为Mg•mol-1）

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    16．海水中含食盐3.5%，20℃时为了将1t海水中所含食盐的80%结晶析出，问需用掉多少千克水？（20℃食盐的溶解度为36g/100g水）

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    13．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯和CCl4
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    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
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    1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
    B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    C．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热转移电子数均为0.1NA
    D．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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