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    下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液退色的是(　　)

    A．乙烷                                B．乙醇

    C．丙烯                                D．苯


    解析　乙烷不能发生加成反应，不能使酸性KMnO4溶液退色；乙醇不能发生加成反应；苯不能使酸性KMnO4溶液退色；丙烯甲基上可发生取代反应，含有，可发生加成反应，可使酸性KMnO4溶液退色。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO

    B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O

    D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

    A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

    B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    C．合成纤维、人造纤维及碳纤维属于有机高分子材料

    D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)

    A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

    B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

    C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。

    请回答：

    (1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

    (2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

    (3)它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

    (4)AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是(　　)

    选项

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    苯(甲苯)

    酸性高锰酸钾溶液

    分液

    B

    氯化铵溶液(氯化铁)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    C

    乙酸乙酯(乙酸)

    氢氧化钾溶液

    分液

    D

    苯(苯酚)

    浓溴水

    过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤序号

    操 作 步 骤

    现 象

    （1）

    用pH试纸检验

    溶液的pH>7

    （2）

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置

    下层呈橙色

    （3）

    向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    （4）

    过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是（     ）

    A．不能确定的离子是①                             B．肯定含有的离子只有④⑤

    C．肯定没有的离子是②⑤                          D．不能确定的离子是③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物

    用途非常广泛。

    （1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，

    该电池的正极反应式为                                   。

    （2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)             △H1＝－74.5kJ·mol－1

         Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)      △H2＝－64.4kJ·mol－1

         Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝           。

    （3）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

    （1）①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为        。

    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为                   。

    （4）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

    每生成27gAl转移电子的物质的量为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

    氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O[来源              :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

    复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

    热分解反应：4NaClO      3NaCl + NaClO4；NaClO4      NaCl + 2O2↑   

    下列说法不正确是  （　　）

    A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN  B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

    C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO   D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

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