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2.已知某一温度下,0.1 mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定不正确的是(  )
A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol•L-1
C.将上述溶液稀释至0.01 mol•L-1,c(H+)•c(OH-)不变
D.溶液中存在:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c( A2-

分析 0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则HA-的水解大于其电离,溶液显碱性,并结合电荷守恒式及物料守恒式来解答,
A.依据溶液中的电荷守恒判断,阴阳离子带电荷总数相同;
B.溶液中存在物料守恒,存在A的微粒有H2A、HA-、A2-
C.因Kw=c(H+)•c(OH-),只与温度有关;
D.0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则HA-的水解大于其电离,溶液显碱性.

解答 解:A.因溶液不显电性,由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故A错误;
B.存在A的微粒有H2A、HA-、A2-,由物料守恒可知c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol•L-1,故B正确;
C.因Kw=c(H+)•c(OH-),只与温度有关,则将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+)•c(OH-)不变,故C正确;
D.0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则HA-的水解大于其电离,溶液显碱性,离子浓度大小为:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c( A2-),故D正确;
故选A.

点评 本题考查离子浓度大小的比较,明确NaHA的强电解质溶液中c(H+)<c(OH-)得到HA-的水解大于其电离是解答本题的关键,熟悉电荷守恒式及物料守恒式即可解答,题目难度中等.

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该有机分子的核磁共振氢谱图如图3(单位是ppm).下列关于该有机物的叙述,不正确的是(  )
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7.下列说法正确的是(  )
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4.合金材料在工农生产、国防建设中具有极其重要的用途.
(1)合金中至少有一种金属(填“金属”或“非金属”)元素,目前使用量最大的合金是钢合金,取5.6g碳素钢与足量的稀盐酸充分反应后,生成的氢气在标准状况下的体积小于2.24L(填“>”、“<”或“=”).
(2)合金可用几种不同的合适的材料在熔融状态下混合而成,钛能形成多种类型的合金,下表所示是几种金属的熔、沸点,其中不能形成相应合金的是B.
 NaNiAlTiSn
熔点(℃)97.514536601660231.9
沸点(℃)8832732220032872270
A.Ti和Al    B.Ti和Na    C.Ti和Ni    DTi和Sn
(3)古代的炼金术士们认为通过炼制可将某些廉价的金属转化为贵重金属银或金,并在实际操作中得到了貌似黄金的“药金”.操作方法是将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热.相关反应为ZnCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4Cu+CO2
(4)“药金”就是现在人们所说的黄铜,不少骗子常利用其颜色与黄金相似的特点将其冒充为“金元宝”,请你设计一种简单的方法判定某“金元宝”是假的:取少量样品浸入稀盐酸中(或稀硫酸),若有气体产生,则该样品为假黄金;若没有气体产生,则样品为黄金.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.某种盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

(1)该盐酸的物质的量浓度=11.8mol•L-1
(2)取该盐酸50mL加水稀释到500mL,则稀释后溶液中c(HCl)=1.18mol•L-1
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用,生成0.25mol氢气,在标准状况下气体的体积是5.6L.

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14.根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序(  )
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②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl.
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11.化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关.
(1)海水中蕴含的元素有80多种,它是一个巨大的宝藏.
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②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是C.(填字母)
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(2)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识.
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②下列物质中,会破坏臭氧层的是C.(填字母)
A.氮气       B.一氧化碳       C.氟氯烃.

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12.下列实验或做法对应的离子方程式正确的是(  )
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