A. | c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) | |
B. | c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol•L-1 | |
C. | 将上述溶液稀释至0.01 mol•L-1,c(H+)•c(OH-)不变 | |
D. | 溶液中存在:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c( A2-) |
分析 0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则HA-的水解大于其电离,溶液显碱性,并结合电荷守恒式及物料守恒式来解答,
A.依据溶液中的电荷守恒判断,阴阳离子带电荷总数相同;
B.溶液中存在物料守恒,存在A的微粒有H2A、HA-、A2-;
C.因Kw=c(H+)•c(OH-),只与温度有关;
D.0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则HA-的水解大于其电离,溶液显碱性.
解答 解:A.因溶液不显电性,由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故A错误;
B.存在A的微粒有H2A、HA-、A2-,由物料守恒可知c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol•L-1,故B正确;
C.因Kw=c(H+)•c(OH-),只与温度有关,则将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+)•c(OH-)不变,故C正确;
D.0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则HA-的水解大于其电离,溶液显碱性,离子浓度大小为:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c( A2-),故D正确;
故选A.
点评 本题考查离子浓度大小的比较,明确NaHA的强电解质溶液中c(H+)<c(OH-)得到HA-的水解大于其电离是解答本题的关键,熟悉电荷守恒式及物料守恒式即可解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该有机物不同化学环境的氢原子有8种 | |
B. | 该有机物属于芳香族化合物 | |
C. | 键线式中的Et代表的基团为-CH2CH3 | |
D. | 1mol该有机物完全燃烧可以产生6mol水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 焰色反应属于化学变化 | |
B. | 酸性氧化物都是非金属氧化物 | |
C. | 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | |
D. | Na2O2不是碱性氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
Na | Ni | Al | Ti | Sn | |
熔点(℃) | 97.5 | 1453 | 660 | 1660 | 231.9 |
沸点(℃) | 883 | 2732 | 2200 | 3287 | 2270 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | I->Fe2+>Cl->SO2 | B. | Cl->Fe2+>SO2>I- | ||
C. | Fe2+>I->Cl->Cl->SO2 | D. | SO2>I->Fe2+>Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将过量SO2气体通入氨水中:SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O | |
B. | 向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
C. | 向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O | |
D. | 用醋酸除去水垢:2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
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