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    以下由元素周期表中的位置推出的性质不正确的是以下由元素周期表中的位置推出的性质不正确的是


    1. A.
      H3AsO4的酸性比H3PO4弱，AsH3比PH3易分解
    2. B.
      砷位于金属与非金属的分区线附近，所以砷酸具有两性
    3. C.
      砹的单质是双原子分子，常温下为无色晶体
    4. D.
      铯的熔点比铷低，硬度比铷小
    C
    导解：因As与P在同主族，且在P之下，故非金属性比P弱，可推知A正确导解：因As与P在同主族，且在P之下，故非金属性比P弱，可推知A正确．同理可推知D正确．由周期表元素分区规律可知B正确．由卤素元素性质递变可知砹应为有色固体．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 该元素的一种原子，原子核中没有中子
    B 有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
    C 单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    D 元素最高正价是+7价
    E 1mol E的单质与足量的稀盐酸反应，可得到氢气33.6L （标准状况）
    （1）写出B元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．
    （2）写出C元素气态氢化物的电子式
    ．
    （3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列叙述中能证明这一事实的是
    ②
    ②
    （填数字序号）．
    ①常温下D的单质和B的单质状态不同
    ②D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
    ③B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系：

    ①N的化学式为
    Al2O3
    Al2O3
    ．
    ②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是（　　）
    A、a与c均存在同素异形体B、原子半径由大到小的顺序为：c＞a＞bC、b的氢化物的稳定性小于c的氢化物的稳定性D、c的单质可用于制造太阳能电池

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高一化学（下） 题型：013

    以下由元素周期表中的位置推出的性质不正确的是

    [　　]

    A．H3AsO4的酸性比H3PO4弱，AsH3比PH3易分解

    B．砷位于金属与非金属的分区线附近，所以砷酸具有两性

    C．砹的单质是双原子分子，常温下为无色晶体

    D．铯的熔点比铷低，硬度比铷小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     以下由元素周期表中的位置推出的性质不正确的是

    A. H3AsO4 的酸性比H3PO4弱，AsH3比PH3易分解

    B. 砷位于金属与非金属的分界线附近，所以砷可能具有两性

    C. 砹的单质是双原子分子，常温下为无色晶体

    D. 铯的熔点比铷低，硬度比铷小

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