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    【题目】有两种有机物A与B(),下列有关它们的说法中正确的是(　　)

    A.一定条件下,二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

    B.二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

    C.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2

    D.A的一氯代物只有1种、B的一溴代物有2种

    【答案】A

    【解析】

    A．在适当条件下NaOH溶液中，卤素原子均可被—OH取代，故A选项正确。

    B. A物质苯环上的卤素原子无法发生消去反应，B中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子，无法发生消去反应，故B选项错误。

    C. A中两个甲基上有6个等效氢原子，苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比应为3∶1，B中两个甲基上有6个等效氢原子，亚甲基上有4个等效氢原子，峰面积之比应为3∶2，故C选项错误。

    D. A中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代，故可得到2种一氯代物，B中有两种不同空间位置的氢原子，故B的一溴代物有2种，故D选项错误。

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成溴苯的装置图及有关数据如下，按下列合成步骤回答：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    (1)实验装置中，仪器c的名称为__________________，作用为__________。

    (2)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加至液溴滴完。写出a中发生反应的化学方程式：__________________。

    (3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用__________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙(一种干燥剂)，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是__________________。

    (4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，需进行的操作方法为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于化学反应方向说法正确的是 ( )

    A.反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

    B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0

    C.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0

    D.一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。

    （2）下列说法正确的是

    A．起始充入的CO为2mol

    B．增加CO浓度，CO的转化率增大

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

    D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

    （3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

    又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。

    已知：①

    ②+

    ③+

    ④D和F互为同分异构体。

    回答下列问题：

    （1）C → D的反应类型为__________，G → H的反应类型为__________；

    （2）条件X为__________，E在条件X作用下发生变化的官能团名称为__________；

    （3）关于上述合成，下列说法正确的是__________；（填序号）

    a．1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br2发生取代反应

    b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化

    c．藜芦醛分子中至少有14个原子共平面

    d．1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH

    （4）B + 邻甲氧基苯酚 → C的化学方程式为_______________________________；

    （5）藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14，写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式：

    ①能发生银镜反应；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氢谱有4组峰

    __________________________________________________________；

    （6）试设计以间苯二酚（）为原料，制备聚酯的合成路线。（无机试剂任选，仅可使用间苯二酚作有机原料）___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究KI 与Cu(NO3)2 的反应，进行实验一:

    注: 本实验忽略Cu2+在此条件下的水解。

    （1）取棕黄色清液，加入少量______溶液(试剂a)，清液变为______色，说明生成了I2。

    （2）探究生成I2的原因。

    ①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。

    ②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I-的可能性。

    ③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。

    （3）探究棕黑色沉淀的组成。

    ①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:

    a.CuI吸附I2； b.______吸附I2。

    为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:

    已知: CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。

    由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。

    ②现象ⅲ为______________。

    ③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________。

    ④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯常用于食用香精配方中，可调配香蕉、苹果、草莓等多种果香型香精。实验室制备乙酸异戊酯的反应为CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O，实验装置如图所示。

    实验步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入一定体积的异戊醇和冰乙酸，摇匀后小心加入4 滴浓硫酸，投入1～2粒沸石。如图装置隔石棉网用酒精灯加热，回流反应30 min。

    ②待反应物冷却至室温，将其转移到100 mL分液漏斗中，依次用蒸馏水荡洗圆底烧瓶两次，荡洗液全部转入分液漏斗中，静置分层分离，弃水层，有机层加入NaHCO3溶液不断振荡，静置分层，分去水层。

    ③分出水层后的有机层转入干燥的锥形瓶中，加入约0.10 g无水硫酸镁，加盖静置10 min。然后液体转入100 mL圆底烧瓶中，加两粒沸石，装上直形冷凝管、接液管，常压下蒸馏，收集140～143℃馏分得产物。

    （1）步骤①中加入沸石的目的是______，仪器A的名称是______。

    （2）步骤②中，水洗的主要目的是______，NaHCO3洗涤完成的标志是______。

    （3）步骤③中加入少量无水MgSO4的目的是______。

    （4）用测相对分子质量的方法可检验所得产物是否纯净，测相对分子质量通常采用的仪器是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍； W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

    A.原子半径：W<X<Y<Z

    B.简单离子的氧化性:W> X

    C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

    D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

    （1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

    ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。

    该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是___________（填序号）。

    A．容器中混合气体的密度不随时间变化

    B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键

    C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2

    D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

    （2）容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2 、3molH2，经过5 min反应达到平衡时放55.44kJ。保持容器体积和温度不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

    达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比___。

    （4）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g) △H>0。

    ①若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______________（保留二位有效数字）。

    ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。升高温度________________；再通入CO_________________。

    ③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

    从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）______________。（单选）

    A．升温 B．增大CO2浓度

    ④如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线____________________________。

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