设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA |
| B．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6NA |
| C．将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖 |
| D．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 |
D
解析试题分析：A．丙烷的相对分子质量是44，所以中17.6 g的物质的量是0.4mol,由于每1mol的该物质中含有极性键8mol,所以0.4mol中所含的极性共价键为 3.2NA，错误；B．常温常压下，2.24 L 乙烯的物质的量小于0.1mol，所以其中电子总数少于1.6NA，错误；C．将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入NaOH溶液中和催化剂硫酸后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热煮沸，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖，错误；D．由于1－溴丙烷和2－溴丙烷的H原子的种类、个数不同，所以可以利用核磁共振氢谱图可鉴别它们，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的金属的知识。
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
将钠、镁各0．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是( )
| A．1：2 | B．1：3 | C．2：1 | D．1：l |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
| A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA |
| B．常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NA |
| C．0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NA |
| D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）
| A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL |
| B．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16 |
C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为 % |
| D．将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为
| A．0.1 mol／L | B．0.2 mol／L | C．0.3 mol／L | D．0.4 mol／L |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
V1ml、0.2 mol/L Na2SO4溶液和V2ml、0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液混合，已知V1大于V2 ，则混合溶液中SO42－的物质的量浓度可能是
| A．0.23 mol/L | B．0.18 mol/L | C．0.26 mol/L | D．0.25 mol/L 1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）
| A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA |
| B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nA |
| C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA |
| D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
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