根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中.水浴加热相同时间后.碱溶液中酯层完全消失.而酸中有剩余说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中B向10mL0.2mol·L?1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L?1MgCl2溶液.产生白色沉淀后.再滴加2滴0.1 mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中，水浴加热相同时间后，碱溶液中酯层完全消失，而酸中有剩余	说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液中
B	向10mL0.2mol·L?1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L?1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L?1FeCl3溶液，生成红褐色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
C	室温下，实验测得：0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH约为11.6；0.1mol·L－1 NaHCO3溶液的pH约为9.7	CO32－结合H＋的能力比 HCO3－的强
D	用3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应，Zn粉产生气体的速率快	Zn粉的活泼性大于Zn粒

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（1）废覆铜板（Cu和Sn组成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作电解质溶液，直接电解回收精铜，阳极上发生的电极反应为。

（2）废印刷线路板中的铜常用含盐酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。

①用FeCl3溶液浸取铜时发生反应的离子方程式为；若加盐酸不足，反应一段时间后线路板表面有红褐色沉淀，产生红褐色沉淀的原因是。

②将粉碎后的废印刷线路板放入三口烧瓶中，分别加入由0.3mol·L－1盐酸、0.5mol·L－1NaCl及不同浓度的H2O2组成的混合溶液，在温度、搅拌速率及固液比等均相同时，铜的浸取率随H2O2的浓度和时间的变化如图-1所示。当c（H2O2）= 0 mol·L－1时，也有少量的铜被浸出，其原因是。

③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取时，其浸取过程包括：

（Ⅰ）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

（Ⅱ）Cu2++Cu2Cu+

（Ⅲ）Cu++nCl－CuCln（n－1）－

（Ⅳ）2CuCln（n－1）－+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl－

其他条件相同时，增大下列离子浓度可以加速Cu从废电路板中浸出的是（填序号）。

a.Na+ b.Cu2+ c.Cl－ d.OH－

（3）铅冰铜（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。

①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸铜和氯化铜溶液的化学方程式为。

②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他条件相同，铜的浸取率随硫酸浓度的变化如图-2所示。当H2SO4浓度大于3.1mol·L－1时，硫酸浓度越大，铜的浸取率反而越小，其原因可能是。

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（1）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积为 mL。

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取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L?1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果（填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L?1表示），写出计算过程。

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