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    下列现象和结论一致的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

    石灰水变浑浊

    该溶液中一定含有CO32-

    B

    常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中

    铁片不溶解

    常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应

    C

    向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

    溶液颜色不变

    该食盐中一定没有添加碘酸钾

    D

    将SO2通入品红溶液

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三下学期第一次统测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是

    时间(min)

    0

    t1

    t2

    t3

    NH3物质的量(mol)

    0

    0.2

    0.3

    0.3

    A. 0〜t1min，v(NH3)=mol·L-1·min-1

    B. 升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移

    C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

    D. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省马鞍山市高二理科创新人才实验班招生考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    已知纯水能发生微弱的电离，其电离方程式可表示为：2H2OH3O++OH－（H3O+通常简写为H+）。

    在水中发生的反应举例：

    NaOH+HCl==NaCl+H2O，

    Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。

    （1）液态氨(NH3)与纯水相似，其电离方程式可表示为_________________。

    （2）写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式：

    ①NaNH2+NH4Cl—_______________；

    ②K3N+(NH4)2SO4—_____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机反应属于加成反应的是

    A．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

    B．CH2==CH2 + Br2CH2BrCH2Br

    C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

    D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

    周期

    族

    IA

    IIA

    IIIA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

    （2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

    （3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

    （4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________。

    （5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

    （6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质

    （1）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律， 金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别说Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液。

    （2）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

    ① 锗的原子序数为__________；

    ② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。

    （3）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

    ①铷在周期表中的位置为___________________

    ②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

    AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

    ③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

    A．Li B．Na C．K D．Cs

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，己知A、C、D三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）

    A. C、D的最高价氧化物对应的水化物分別是强碱、强酸

    B. A、C、D 三种元素有两种是金属，一种是非金属

    C. D元素位于第3周期VIA族

    D. A、B、C三种元素阳离子氧化性由强到弱为A>B>C

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三3月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a存在a+和a－两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（   ）

    A. b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c

    B. a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料

    C. +6价的c和a、b形成离子化合物

    D. a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：简答题

    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

    （1）①铜元素位于周期表中_____区。Cu2+离子的价层轨道表示式为____。

    ②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：

    电离能/KJ/mol

    I1

    I2

    I 3

    I4

    Mn

    717.3

    1509.0

    3248

    4940

    Fe

    762.5

    1561.9

    2957

    5290

    Co

    760.4

    1648

    3232

    4950

    铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。

    ③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。

    （2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。

    ①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。

    ②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。

    （3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。

    ②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。

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