Question

已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6．X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体．试回答下列问题：
（1）写出电解M溶液①的化学方程式

 

．
（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃，101KP），请写该反应的热化学方程式

 

．
（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式

 

．
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为

 

；其用途为

 

．（写出一种即可）
（5）写出反应⑤的化学方程式

 

．
（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数

 

．（用N_A表示阿伏加德罗常数）

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，则说明含有钠元素，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，所以阴离子为第ⅤⅡA族元素，所以M为NaCl，电解食盐水可以得到氯气、氢气、氢氧化钠，X具有漂白性且由B和D反应得到，即由氢氧化钠和氯气反应得到，所以X为次氯酸钠，由于C和D又能反应，所以，D为氯气，C为氢气，B为氢氧化钠，Y为碱性气体，则Y为氨气，W是由二氧化氮和Z反应后的产物，所以含有氮元素，对空气无污染的气体，则W为氮气，
（1）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（2）工业上用氢气和氮气制氨气，每生成1molNH₃时放出的热量为akJ，则制取2molNH₃时放出2aKJ的热，据此写热化学方程式；
（3）若A是一种常见金属，能与NaOH反应，则A应为Al；
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，要得到白色胶状沉淀，则A应为SiO₂；
（5）NaClO和NH₃发生氧化还原反应，生成N₂H₄；
（6）根据氧化还原反应计算电子转移数．

解答： 解：M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，则说明含有钠元素，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，所以阴离子为第ⅤⅡA族元素，所以M为NaCl，电解食盐水可以得到氯气、氢气、氢氧化钠，X具有漂白性且由B和D反应得到，即由氢氧化钠和氯气反应得到，所以X为次氯酸钠，由于C和D又能反应，所以，D为氯气，C为氢气，B为氢氧化钠，Y为碱性气体，则Y为氨气，W是由二氧化氮和Z反应后的产物，所以含有氮元素，对空气无污染的气体，则W为氮气，
（1）电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解方程式为：2NaCl+2H₂O 

电解  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O 

电解  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）工业上用氢气和氮气制氨气，每生成1molNH₃时放出的热量为akJ，则制取2molNH₃时放出2aKJ的热，反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2akJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2akJ/mol；
（3）若A是一种常见金属，能与NaOH反应，则A应为Al，反应②的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-+3H₂↑；
（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，要得到白色胶状沉淀，则A应为SiO₂，其用途为光导纤维，
故答案为：SiO₂；光导纤维；
（5）NaClO和NH₃发生氧化还原反应，生成N₂H₄，化学方程式NaClO+2NH₃═NaCl+N₂H₄+H₂O，
故答案为：NaClO+2NH₃═NaCl+N₂H₄+H₂O；
（6）反应⑥的化学方程式为2NO₂+2N₂H₄═3N₂+4H₂O，根据氧化还原反应可知，每转移8mol电子时，会产生3molN₂，所以当产生11.2L（即0.5mol） N₂时转移的电子数为

4

3

N_A，
故答案为：

4

3

N_A．

点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，注意铝和氢氧化钠溶液的反应中，水作反应物，容易漏写，为易错点．