A. | 固体2是Fe2O3 | |
B. | 溶液甲中可能含有Fe3+ | |
C. | X的化学式可以表示为Fe3C2 | |
D. | X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 |
分析 铁碳化合物X,在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物,可以有+2价或+3价的铁,溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+,再能入足量的氯气,溶液中都为+3价的铁,加热蒸发,铁离子水解,生成氢氧化铁,灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁,24g氧化铁中含有铁元素的质量为$\frac{112}{160}$g=16.8g,利用元素守恒,可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g,进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g,所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为$\frac{16.8}{56}$:$\frac{1.2}{12}$=3:1,所以X的化学式为Fe3C,Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应,碳元素可被氧化成二氧化碳,硝酸中的氮可被还原成二氧化氮,据此答题.
解答 解:铁碳化合物X,在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物,可以有+2价或+3价的铁,溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+,再能入足量的氯气,溶液中都为+3价的铁,加热蒸发,铁离子水解,生成氢氧化铁,灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁,24g氧化铁中含有铁元素的质量为$\frac{112}{160}$g=16.8g,利用元素守恒,可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g,进而求得X中碳元素的质量为18g-16.8g=1.2g,所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为$\frac{16.8}{56}$:$\frac{1.2}{12}$=3:1,所以X的化学式为Fe3C,Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应,碳元素可被氧化成二氧化碳,硝酸中的氮可被还原成二氧化氮,根据上面的分析可知,
A、固体2是氧化铁,故A正确;
B、溶液甲中可能含有Fe3+,故B正确;
C、X的化学式可以表示为Fe3C,故C错误;
D、X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成,故D正确;
故选C.
点评 本题主要考查了铁的相关知识,结合实验过程利用元素守恒分析和计算,中等难度,答题时注意元素化合物知识的灵活运用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化性 | B. | 还原性 | C. | 碱性 | D. | 酸性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | Cu | CuCl2 | CuO | Cu(NO3)2 |
B | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 | CO2 |
C | Fe | FeCl3 | Fe(OH)3 | Fe2O3 |
D | Al2O3 | Al(OH)3 | NaAlO2 | AlCl3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA | |
B. | 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 | |
C. | 1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移电子均为3NA | |
D. | 标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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