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    8．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，50g SO2和CO2的混合气体中可能含有2NA个氧原子
    B．I mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
    C．1 L0.1 mol•L-1氨水含有0．l NA个OH-
    D．I mol乙醇中含有C-H键的数目为6NA

    分析 A、SO2的摩尔质量为64g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，据此分析混合气体的平均摩尔质量；
    B、根据反应后氯元素为-1价来分析；
    C、NH3•H2O为弱电解质；
    D、乙醇中含5条C-H键．

    解答 解：A、SO2的摩尔质量为64g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故混合气体的平均摩尔质量介于44-64之间，故可能为50g/mol，则50g混合物的物质的量可能为1mol，而SO2和CO2中均含2个氧原子，故1mol混合物中可能含2mol氧原子即2NA个，故A正确；
    B、由于反应后氯元素为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故B错误；
    C、NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢氧根的个数小于0.1NA个，故C错误；
    D、乙醇中含5条C-H键，故1mol乙醇中含5molC-H键即5NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA
    B．1mol羟基（-OH）含有的电子数为9NA
    C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA
    D．100mL水中OH-的个数是10-8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象
    B．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制备Fe（OH）3胶体
    C．Al（OH）3胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水的目的
    D．豆浆、蔗糖溶液均属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D四瓶无色透明溶液，分别是BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3 中的一种，它们相互反应，有以下现象：
    ①A分别与B、C反应，均有白色沉淀生成，A与D反应有无色气体生成；
    ②B分别与A、C、D反应，均有白色沉淀生成．
    （1）可推断出A是Na2CO3，B是AgNO3．
    （2）写出下列反应的离子方程式：A+D：CO32-+2H+=CO2+H2O B+C：Cl-+Ag+=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的水溶液显碱性的是（　　）
    A．氯化铵B．硝酸钾C．次氯酸钠D．硫酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（水及部分产物已略去）．
    （1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液．写出Y与X反应生成Z的化学方程式为2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2．
    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．实验室制取气体Y的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性．请写出Z转化为Y的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物．请写出Z转化为Y的化学方程式：CO2+NaOH=NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数K表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；温度升高，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d（填字母序号）．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离       
    b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂                   
    d．增大体系压强
    （3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd（填字母序号）．
    a．c （ H2 ）减少                
    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加        
    d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    （4）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，测得气体CO的物质的量随时间的变化如图1所示．则0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
    （5）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图2所示．
    ①若A、C两点分别表示达到的平衡状态．则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②若A点时容器的体积为1L，该温度下A点的平衡常数K=1 L2•mol-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
    B．碳酸钙、氢氧化铝都能制成抗酸药
    C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效
    D．中草药麻黄碱可用于治疗失眠、多梦等症状

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

    （1）写出四种单质的化学式AH2    BCl2    CFe    DS
    （2）写出H+B→G的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （3）写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl；
    （4）某工厂用B制漂白粉．
    ①写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），静置．待完全反应后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%（保留到小数点后两位）．

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