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    19．近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为合理的是（　　）
    A．在鸭子的饲料中添加苏丹红，可以产出蛋黄特红的红心鸭蛋
    B．利用工业酒精与水勾兑制得成本低的饮用白酒
    C．为了提高奶制品的蛋白质含量添加三聚氰胺
    D．在面包中添加赖氨酸增加营养

    分析 A．长期摄入苏丹红含量较高的食品具有致癌的危险；
    B．工业酒精中含有甲醇；
    C．长期食用含三聚氰胺的食品可致人体的泌尿系统出现结石；
    D．赖氨酸是人体必需氨基酸．

    解答 解：A．苏丹红是化学合成染料，不允许用于食品加工，该染料被“国际癌症研究机构”归类为致癌物质，长期苏丹红含量较高的食品具有致癌的危险，故A错误；
    B．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，故B错误；
    C．三聚氰胺化学式是C3N6H6，氮元素的质量分数高达66.7%，但三聚氰胺有轻微毒性，长期食用含三聚氰胺的食品可致人体的泌尿系统出现结石，不能在奶制品中加入三聚氰胺，故C错误；
    D．赖氨酸是人体必需氨基酸，属于营养强化剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中存在大量的OH-、Na+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Al3+B．Ba2+C．NH4+D．CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，1mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示．根据表中信息判断，下列说法正确的是（　　）
    共价键H-HCl-ClH-Cl
    E （kJ •mol-1）436243432
    A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol-1
    B．H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H=+432 kJ•mol-1
    C．1 mol H2（g） 与1 mol Cl2（g） 的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量
    D．用电子式表示HCl的形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+＜I-
    B．检验AlNH4（SO4）2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
    C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液
    D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO32-导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（　　）
    A．c （A-）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH-）B．c （B+）=c （A-）＞c （H+）=c （OH-）
    C．c （OH-）-c （H+）=c（HA）D．c （B+）+c （H+）=c （A-）+c （OH-）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液，当它们温度相同、pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的顺序是①＞②＞③（用序号表示）．
    （2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为2×10-7mol/L．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
    （4）下列说法不正确的是BC（填序号）．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    C．除去氯化钠溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，说明相同温度时Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    D．沉淀反应中常加适当过量的沉淀剂，其目的是使相关离子沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．MnO4-→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe2+D．KClO3→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：
    （1）写出A的电子式；C的结构简式；
    （2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；其反应类型为取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实际应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．工业上粗硅的制备和提纯B．工业上从海水中提取溴或镁
    C．工业上采用“侯氏制碱法”制纯碱D．工业上利用合成氨实现氮的固定

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