【题目】
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29。回答下列问题:
(1)F基态原子的核外电子排布式为_____________。
(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为__________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素为___________;A3D+的立体构型为______________。
(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为____________，该分子中σ键和π键的数目之比为______________。
(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为___________、___________。
(5)F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm，则晶体F的密度ρ= ___________g.cm-3。
【答案】 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 Na N 三角锥形 sp2 5:1 分子晶体 离子晶体 4M/(a3NA)
【解析】本题主要考查晶体结构。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族，A是氢，相应地E是钠而不是锂；B位于元素周期表ⅣA族，B是碳而不是硅；C在元素周期表中与B、D相邻，C是氮，D是氧；F原子核外电子数为29，F是铜。
(1)F基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为Na，第一电离能最大的元素为N；A3D+即H3O+的中心原子O的价层电子对为4，其立体构型为三角锥形。
(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子是乙烯分子，其中心原子的杂化方式为sp2，该分子中σ键和π键的数目之比为5:1。
(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为分子晶体、离子晶体。
(5)晶胞中含有4个F原子，晶胞的体积为a3cm3，晶胞的质量(4M/NA)g，则晶体F的密度ρ=4M/(a3NA)gcm-3。
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【题目】五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（ ）
X | Y | Z | T | |
L |
A. 原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L B. 气态氢化物的还原性：L＞Z＞T
C. 含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀 D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。
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【题目】已知HA和HB均为弱酸，且Ka(HA)> Ka(HB)。25℃时,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是
A. c(A-)/ c(B-)> c(HA)/ c(HB) B. c(A-)- c(B-)= c(HA)- c(HB)
C. c(Na+)=c(A-)+c(B-) D. c(HB)> c(HA) >c(OH-)
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【题目】化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）
A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”
C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
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【题目】现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y<Q<W
B. ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C. X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D. X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
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【题目】生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）
A. 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维
B. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应
C. 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
D. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
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【题目】同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B. 非金属性X>Y>Z
C. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
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【题目】化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质化学名称)。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出其中无气体生成的离子方程式__________________、向饱和纯碱溶液通入足量二氧化碳变浑浊，写出此反应的离子方程式_____________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____。 A．Au B．Cu C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：
①NaOH与Na2CO3，② Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。
(5)将(4)得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g。
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【题目】下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：K+、Cl—、NH4+、AlO2一、SO42—
②常温下，pH=14的溶液中：CO32一、Na+、S2一、[AI(OH)4] 一
③室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl一、Na+、SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4一、NO3一、Na+、Fe3+
⑥室温下c(H+)／c(OH—)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、I—
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③④
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