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    在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）

    A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达平衡时，VB=0.6a L．回答下列问题：
    （1）达到平衡时B中X的转化率为75%．
    （2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA小于MB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为0.2aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题．回答下列问题：
    （1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是ACD．
    A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
    B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算
    C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
    D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
    （2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是增大接触面积，使燃料燃烧更充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研宄性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

    为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为mlg．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
    （1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验．
    （2）测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
    （3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是金属锌的密度．
    （4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
    （5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
    （6）从实验误差度分析，方案丙劣于方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）

    A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氨水中所含的分子和离子有

    ①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋ ⑥OH－

    A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验I．制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

    （1） 装置③的作用是 。

    （2） 装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

    （3） 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

    ① 减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

    实验II．测定某亚氯酸钠样品的纯度

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ① 确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （4） 达到滴定终点时的现象为 。

    （5） 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

    （6） 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。

    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写两种）。

    （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

    （4）适量S2?能将Cu2+硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

    [已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般认为反应的平衡常数K＞105，该反应进行基本完全。]

    （5）“沉锌”的离子方程式为___________________。

    （6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H2）=0.75mol•L-1；
    （2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数ac（填序号）
    a．可能不变    b．可能减小  c．可能增大  d．不变、减小、增大皆有可能
    （3）能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
    （4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，下列有关该体系的说法正确的是bc．
    a．氢气的浓度减小         b．正反应速率增大，逆反应速率也增大
    c．甲醇的物质的量增加   d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2mol H2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．

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