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    含MnO2的质量分数为2%的KClO3、MnO2混合物，加热一段时间后测得混合物中MnO2的质量分数上升为3%，试计算KClO3的分解率？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：差量法
    分析：由于反应中二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，因此可通过假设二氧化锰的质量而得到反应前混合物的质量、反应后固体的质量，利用质量守恒定律得出反应放出氧气的质量；由反应放出氧气质量计算分解了的氯酸钾的质量，该质量与原混合物中氯酸钾质量比即KClO3分解的质量分数．
    解答： 解：设MnO2的质量为a，
    则反应前混合物的质量为a÷2%=50a，其中KClO3的质量为50a-a=49a，反应后混合物的质量为a÷3%=
    100
    3
    a，因此放出O2的质量为50a-
    100
    3
    a    =
    50a
    3

    设分解的KClO3的质量为x
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
     245              96
      x            
    50a
    3

    245
     x
    =
     96
    50a
    3

    x=42.5a
    KClO3分解的质量分数=
    42.5a
    49a
    ×100%=86.7%
    答：KClO3分解的质量分数为86.7%．
    点评：通过数据的假设，把数据不足的计算变得可行，最后把所假设的数据通过约分的数据手段而约去，这是解决复杂的计算时常采用的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下储存物质的方法正确的是（　　）
    A、少量钠储存在酒精中
    B、氢氧化钠溶液存放在带有橡皮塞的细口瓶中
    C、少量硫磺存放在二硫化碳中
    D、液溴存放在带有橡皮塞的棕色细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知钾原子的原子结构示意图为：（如图所示）
    （1）钾元素的原子序数为：
     
    ；
    （2）钾元素的原子在反应中易
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    个电子，表现出
     
    性（填“氧化性”或“还原性”）
    （3）钾元素的金属性
     
    （填“强”或“弱”）于钠元素的金属性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向2L的恒容密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，反应到2min时达到平衡状态，平衡时有N20.8mol，填写下列空白：
    （1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为
     
    ；
    （2）平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比为
     
    ；
    （3）2分钟内，NH3 的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列化合物的名称或结构简式：
    ①
     
    ；
    ②CH2=C（CH3）CH=CH2
     
    ；
    ③4，5，5-三甲基-4-乙基-2-庚烯
     
    ；
    ④2，2，3，3，5-五甲基辛烷
     
    ；
    （2）在下列物质中是同系物的有
     
    ；互为同分异构体的有
     
    ；互为同素异形体的有
     
    ；互为同位素的有
     
    ；互为同一物质的有
     
    ．
    ①液氯   ②氯气   ③白磷   ④红磷   ⑤D   ⑥T   ⑦⑧
    ⑨CH2=CH-CH3 ⑩?2，2-二甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

    （1）上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是
     
    ．
    （2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是
     
    ，说明该反应属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）．①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
     
    ；②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水
     
    （填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”）；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是
     
    ．
    （4）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应．方法①：选择上述装置
     
    （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如图1工艺流程：

    （1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是
     
    （填序号）．
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡      B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡      D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    （2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06mol?L-1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥
     
    才会产生Mg（OH）2沉淀．（Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12）
    （3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图2，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是
     
    ；
    滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、
     
    和
     
    ．
    （5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是
     
    ．
    （6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl-已洗涤干净的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
     
    性质递变规律．
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    步骤⑥的离子方程式
     
    ，
    （3）此实验的结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
     
    （填元素符号，下同）；其电子排布图为
     
    ；
    （2）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
     
    、
     
    ；
    （3）Y原子的核电荷数为29，其外围电子排布式是
     
    ，其在元素周期表中的位置是
     
    ．

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