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    6．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（　　）
    A．FeCl2B．H2SC．SD．HCl

    分析 已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可知氧化反应为H2S→S，则另一反应物为H2S，故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意利用化合价升降分析，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下，有如下两种溶液：①0.01mol•L-1的盐酸；②0.01mol•L-1的NaOH溶液．则：
    （1）①的pH为多少？②的pH为多少？
    （2）2mL①与3mL②混合后溶液的pH为多少？
    （3）3mL①与2mL②混合后溶液的pH为多少？
    （4）若将①溶液稀释106后，溶液的pH为多少？
    （5）若将②溶液稀释106后，溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于卤素的叙述说法正确的是（　　）
    A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
    B．元素的最高化合价均为+7
    C．从上到下原子半径递减
    D．从上到下非金属的活拨性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去．
    （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （2）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低，此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
    （3）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①冷凝管（或者用较长的导气管） ②量程为200℃温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1所示实验，现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：

    （1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
    （2）装置a和c的作用分别是_bd和e（填标号，可以多选）．
    a．除去SO2气体    b．除去空气中的水蒸气          c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速         e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （5）若用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一固定容积的A容器中盛有40%的H2和60%的O2（体积分数）的混合气体，试求：
    （1）其中H2与O2的分子数之比是2：3，质量比是1：24
    （2）混合气体在标准状况下的密度是0.893g/L
    （3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是25；引燃前后，A容器内压强如何变化减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；A容器内混合气体的密度如何变化不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    AA的单质是密度最小的物质
    BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）D的离子结构示意图是；化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；B2C2的电子式表示为．
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．两个密闭容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO2和1mol O2，在相同的温度下达到如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），对此反应，下述说法不正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲B．SO2的转化率：乙＞甲
    C．平衡时各组分含量：乙=甲D．平衡时容器的压强：乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：
    1NaClO+2NH3•H2O-1N2H4+1NaCl+3H2O
    （1）请配平上述化学方程式．并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是B．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （3）该反应的氧化产物是N2H4，NaClO发生还原反应．
    （4）NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．

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