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【题目】下列物质属于纯净物的是( )

A. 普通玻璃 B. 空气 C. 漂白粉 D. 干冰

【答案】D

【解析】普通玻璃是硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅的混合物,故A错误;空气是氧气、氮气等的混合物,故B错误;漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物,故C错误;干冰是固体二氧化碳,属于纯净物,故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸雨是指( )
A.酸性的雨
B.pH=5.6的雨
C.pH<5.6的雨
D.pH=5的雨

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【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量AB,发生如下反应:xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0,一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)A的浓度变化表示该反应在0~10 min内的平均反应速率v(A)=______________________

(2)根据图示可确定x∶y=________

(3)0~10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是______________________16min引起曲线变化的反应条件可能是________________________

①减压 ②增大A的浓度  ③增大C的量  ④升温⑤降温  ⑥加催化剂

(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1,平衡Ⅱ平衡常数为K2,则K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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【题目】按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是( )

A. E表示反应消耗H2O的物质的量

B. E表示反应生成H2SO4的物质的量

C. F表示反应生成Cu的物质的量

D. F表示反应生成O2的物质的量

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【题目】一定温度下3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是(  )

容器

温度/K

物质的起始浓度/mol·L-1

物质的平衡浓度/mol·L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A. 该反应的正反应

B. 达到平衡时容器c(CH3OH)小于容器c(CH3OH) 两倍

C. 达到平衡时容器c(H2)大于容器c(H2)的两倍

D. 达到平衡时容器中的正反应速率比容器中的大

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【题目】下列实验基本操作(或注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯

C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下,n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Z>Y>X B. 化合物P中只存在离子键

C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 最简单气态氢化物的稳定性:W>X

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【题目】锌和铝都是活泼金属,它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。

1)下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系,横坐标为溶液的pH值,纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题:

将单质Zn加入足量的氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式可表示为

___________________________________________________________________________

从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= _________________________

1L1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH ____ mol

已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体;25时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下:

c(HCl)/( mol·L1)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

c(PbCl2)/( mol·L1)×103

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是____________

A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度变小

BPbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的Ksp

CPbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)

DPbCl2固体可溶于饱和食盐水

2)氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异,如氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+

25下,将a molL—1NH4Cl溶液与0.01molL—1NaOH溶液等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=___________mol L—1

25时将浓度均为0.1molL—1NH4ClNH3·H2O溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是____________(填字母)。

a.此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH) +c ( Cl)

b.此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +cNH4+

c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大

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【题目】常温下,0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A. HC2O4-H++C2O42-,K=1×10-4.3

B. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好为4.3

C. 常温下HF的K=1×10-3.45,将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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