Question

（13分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式

① ② ③ ④ ⑥

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式

（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是

（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式

 

Answer 1

（1）① Fe ② FeCl2 ③ Fe 、Cu ④ HCl ⑥ Cl2 ;（2）Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2（3）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+;(4) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu

【解析】

试题分析：（1）由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与铁过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有FeCl2，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有FeCl2，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe、Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2，向氯化亚铁溶液中通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2，（3）取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含有Fe3+;(4) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ ，Fe+Cu2+=Fe2++Cu（4）废液中含有Cu2+、Fe3+，加入过量的铁粉发生的反应为Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu；答案为 Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu

考点：化学工艺流程