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    在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合液中，Al3+和SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L，混合液中Na+的物质的量浓度为（　　）mol/L．
    A、0.4mol/L
    B、0.3mol/L
    C、0.2mol/L
    D、0.1mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：由电荷守恒可知，溶液中阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，可得：3c（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42-），据此解答．
    解答： 解：根据电荷守恒得：3c（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42-），
    故c（Na+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.4mol/L-3×0.2mol/L=0.2mol/L，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确电荷守恒为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
    A、常温下是一种无色无味的液体
    B、能和乙酸发生加成反应
    C、能和Na2CO3溶液反应
    D、可发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气臭氧层的分解反应时O3（g）+O（g）═2O2（g）△H，该反应的能量变化如图所示，已知氯原子对O3分解的催化原理为O3（g）+Cl（g）═ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）═Cl（g）+O2（g）△H2．下列判断正确的是（　　）
    A、△H=E2-E3
    B、E1-E3=△H1+△H2
    C、氯原子可使E1减少
    D、2O2═O3+O是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有机物结构或性质的描述中错误的是（　　）
    A、一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
    B、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O
    C、用水可区分苯和溴苯
    D、如图中有机物的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，0.1mol/LBOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
    C、用0.10mol?L-1 NaOH溶液滴定某浓度的醋酸溶液时，指示剂选酚酞比选用甲基橙误差小
    D、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（　　）
    A、产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L
    B、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1
    C、OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O；CO32-+H+═HCO3-
    D、NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在含2mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
    B、30g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
    C、金刚石晶体中，碳原子数与C-C键数之比为1：2
    D、晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（　　）
    A、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：无色澄清溶液
    B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3- 要求：逐滴滴加盐酸立即有气体产生
    C、Na+、Al3+、Cl-、SO42-   逐滴滴加NaOH先有沉淀产生，后沉淀消失
    D、NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH浓溶液立刻又气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能”．一步法合成二甲醚以（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1=-90kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），△H2=-23kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H3=-41kJ?mol-1
    （1）一步法合成二甲醚的3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ，该反应在
     
    自发（填“高温”或“低温”）．有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图1所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
     
    ．

    （2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是
     
    ．
    （3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比
    n(CO2)
    n(H2)
    为1：3的混合，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为
     
    ；
    （ⅰ）判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器的密度不变  
    B．容器内压强保持不变
    C．平均摩尔质量保持不变
    D．单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚
    （ⅱ）相同温度下，在两个设备中进行上述反应，某时刻设备中各气态物质的浓度及正逆反应速率关系如表：
    设备编号c（CO2）
    /mol?L-1    		c（H2）
    /mol?L-1    		c（CH3OCH3）
    /mol?L-1    		c（H2O）
    /mol?L-1    		v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
    Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
    判断设备Ⅰ中的反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”）
     
    ，该温度下的平衡常数K=
     
    ；推测表中空格处v（正）与v（逆）的关系，并写出推测过程）
     
    ；
    （4）如图2为绿色电“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极电极反应式为
     
    ．

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