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    19．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

    分析 A．电荷不守恒；
    B．生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；
    C．碳酸钙不溶于水，写成化学式；
    D．石灰乳写成化学式．

    解答 解：A．电荷不守恒，应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
    B．生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．碳酸钙不溶于水，写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
    D．石灰乳写成化学式，离子方程式为CO32-+Ca（OH）2═CaCO3↓+2OH-，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子反应实质、离子性质是解本题关键，知道哪些物质写化学式、哪些物质写离子，易错选项是D，注意石灰乳与澄清石灰水的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色．
    （2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）．
    ③当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．固态氯化钠不导电，所以NaCl是非电解质
    B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
    C．SO3溶于水能导电，是因为SO3在水中发生了电离
    D．液态氯化氢不导电，但是HCl是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．可逆反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L．则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（　　）
    A．1.0molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液能使PH试纸变红，在此溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I一、SO42-
    C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．测定SO2转化成SO3的转化率可以用图1装置进行实验，装置中烧瓶内发生的化
    学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）

    （1）装置中甲管的作用是平衡气压，让硫酸顺利流下．
    （2）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从上图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是BEAC．
    （3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再加浓硫酸．
    （4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因．
    ①原因：Na2SO3变质．
    ②原因：浓硫酸的浓度不够．
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅳ增重了m g，则实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代数式填写）
    （6）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，焦亚硫酸钠的制取Na2SO3+SO2═Na2S2O5
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明焦硫酸钠已被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）纯净物根据其组成和性质可进行如图分类：
    如图所示的分类方法属于B（填序号）
    A．交叉分类法                B．树状分类法
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①Cu（OH）2与盐酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    ②Ba（OH）2与H2SO4溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （3）将下列离子方程式改写成化学方程式：
    ①CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl  
    ②Fe+Cu2+═Fe2++CuFe+CuCl2═FeCl2+Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2═2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（　　）
    A．电池能发出蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极
    C．正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-D．正极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O

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