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    14．只用一种试剂就能把Na2SiO3、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液区分开来，这种试剂是（　　）
    A．AgNO3B．HClC．BaCl2D．NaOH

    分析 Na2SO3、Na2CO3都可与酸反应生成气体，其中二氧化硫具有刺激性气味，Na2SiO3可与酸反应生成硅酸沉淀，以此解答该题．

    解答 解：A．加入AgNO3都生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
    B．加入盐酸，Na2SiO3生成白色絮状沉淀，Na2SO3生成刺激性气体，Na2CO3生成无色无味气体，NaCl无现象，可鉴别，故B正确；
    C．加入BaCl2，Na2SiO3、Na2SO3、Na2CO3都生成沉淀，不能够鉴别，故C错误；
    D．加入氢氧化钠，都不反应，不能鉴别，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别，把握发生的反应及反应中的不同现象为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，侧重反应及反应现象的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Na2O2与CO2反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人提供呼吸所用的O2．下面对该反应的说法中正确的是（　　）
    A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
    C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，CO2是氧化剂
    D．这是一个置换反应，有单质O2产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将5.6g的Zn-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生15.8g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（　　）
    A．0.3molNO2和0.3molNO
    B．0.1mol NO、0.2molNO2和0.05mol N2O4
    C．0.2molNO2 和0.1molN2O4
    D．0.6molNO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．液氯可以装入钢瓶中贮存
    B．氯水可漂洗衣服上的墨渍
    C．实验室使用的氯水要装在棕色瓶中，并且随配随用
    D．实验室可利用强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl反应的原理制Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
    B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
    C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到
    D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）将下列科学家与他们的原子结构模型（如图）用线连接起来：
    原子结构发展阶段的历史顺序是A、C、B、D（用序号A、B、C、D填写）               
    （2）原子结构的演变过程表明A、C、D（多项选择，选填序号）
    A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的．
    B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展．
    C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展．
    D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善．
    （3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法①②③④（多项选择，填写序号）
    ①实验方法  ②假说方法  ③类比方法  ④推理方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验可实现鉴别目的是（　　）
    A．用NaOH溶液鉴别（NH4）2SO4和NH4Cl
    B．用AgNO3溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液
    C．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
    D．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知甲酸是液态一元弱酸，沸点是100.7℃．某化学兴趣小组拟用如图装置制备CO，验证CO的还原性和检验铁矿石样品中氧化铁的质量分数（假设矿石中除氧化铁外，其他成分都不与CO反应），CO的制备原理为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．回答下列问题：

    （1）A装置中向烧瓶中添加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，该仪器使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
    a．润湿 b．干燥 c．捡漏 d．预热
    （2）用离子方程式表示B装置中NaOH溶液的作用：CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （3）C装置中应盛放的试剂是浓硫酸．
    （4）检查气密性、装入药品后，点燃D处酒精灯前必须进行的一项操作是检验从尾气出来的CO的纯度；实验结束后，应先熄灭D处的酒精灯．
    （5）尾气的正确处理方法是c（填正确答案标号）．
    a．直接排放 b．用碱石灰吸收 c．点燃 d．NaHCO3溶液洗气后排放
    （6）若实验前铁矿石样品的质量为xg，实验后测得E、B质量分别增加了yg和zg，则铁矿石样品中氧化铁的质量分数为$\frac{40y}{33x}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子或分子在指定的分散系中一定能够大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+
    B．含Fe3+的溶液中中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-
    C．铁与过量稀硫酸反应后的溶液中：[Al（OH）4]-、NH4+、Cl-、NO3-
    D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

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