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    将一小片除去氧化膜的铝放入盛有少量NaOH溶液的试管中，会看到________，将带火星的木条放在试管中，会看到________，说明有可燃性气体产生．这和铝片与稀盐酸的反应产物相同(都有氢气产生)，相应的化学方程式为________．

    一般认为铝与强碱溶液的反应包括两步：相应的化学方程式为：2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O．其中第一个反应属于________反应，第二个反应属于________反应．从上面的分析可以看出，在铝与强碱溶液反应的过程中，铝作还原剂，反应的氧化剂是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?湛江二模）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是
    D
    D
    ．（填序号）
    A．铝与Cl-反应，铝与SO42-不反应
    B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
    C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
    D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
    E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    （2）铝片表面出现的暗红色物质是
    Cu
    Cu
    ．
    （3）放出的气体是
    氢气
    氢气
    ，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
    ①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    ①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解
    ．
    （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是
    A、B
    A、B
    ．
    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    选项 铝电极 电解质 负极反应 正极反应
    A 负极 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
    B 负极 稀盐酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
    C 正极 浓硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
    其中正确的是
    A
    A
    （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与
    电解质性质
    电解质性质
    有关．

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    科目：高中化学 来源：北京市师大附中2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：058

    某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

    (1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________．(填序号)

    A．铝与Cl－反应，铝与SO42－不反应

    B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

    C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

    D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

    E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

    (2)铝片表面出现的暗红色物质是________．

    (3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________．

    (4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________．

    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

    (5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

    其中正确的是________(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与________有关．

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：填空题

    某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_______。（填序号）     
    A. 铝与Cl－-反应，铝与SO42－-不反应   
    B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强     
    C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化   
    D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能   
    E. 生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
    （2）铝片表面出现的暗红色物质是_______。
    （3）放出的气体是_______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_______。
    （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_______。     
    A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中   
    B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中   
    C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片   
    D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
    （5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
    其中正确的是______（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关。

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