【题目】实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是_________;检查C装置气密性是否良好的操作方法是_________________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______(填序号,下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
下图是某学生设计的收集气体的几种装置,其中不可行的是________。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的_______。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。
【答案】 浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) 将导气管通入水槽中,用手或热毛巾捂圆底烧瓶,导气管口有气泡产生,松开手或移走热毛巾后,导气管口形成一段稳定的液柱,则说明气密性良好 ②④ bc ③ 吸取尾气,防止产生污染
【解析】本题分析:本题主要考查实验室制取气体的方法。
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等);检查C装置气密性是否良好的操作方法是将导气管通入水槽中,用手或热毛巾捂圆底烧瓶,导气管口有气泡产生。
(2)气体的密度、溶解性、是否与氧气反应是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是②④。
其中b使用排空气法收集气体,气体没有出口,无法收集;c的试管中未充满水,收集的气体不纯净。故选bc。
(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,X气体在加热条件下生成,使用向上排气法收集,则X可能是下列气体中的③。
其中在D装置中连接小烧杯的目的是吸取尾气,防止产生污染。
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【题目】在一定条件下,五种含有同种金属元素的单质或其化合物,能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解),该金属元素可能是( )
①Fe ②Cu ③Al ④Na
A. ①② B. ②④
C. ①③ D. ③④
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. 有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 100 mL3 mol·L-1的硫酸与100 mL H2O混合,硫酸物质的量浓度变为1.5 mol·L-1
B. 把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%
C. 把200 mL3 mol·L-1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
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【题目】(1)硫醇是巯基(–SH)和链烃基相连的含硫有机物,其性质和醇类化合物相似。某些硫醇类化合物具有葱蒜等特殊香味,常用作食用香精。
① 巯基(–SH)的电子式是________________。
② 请写出乙硫醇(C2H5SH)与钠反应的化学方程式________________。
(2)写出下列物质的结构简式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷
_______________________________。
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃
______________________________________。
(3)某烃的相对分子质量为56,其中碳的质量分数为85.7%,氢的质量分数为14.3%, 则该烃的分子式是__________。该烃有多种同分异构体,其中一种能使Br2/CCl4溶液褪色且具有顺反异构。请写出其反式结构的结构简式____________________。
(4)高聚物的单体为__________________。
A.CH2=CH–CH2CH3 B.CH2=C(CH3)2
C.CH2=CH2 D.CH2=CHCH3
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【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ( )
A. 从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱
B. 因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强
C. 从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D. 氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强
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【题目】室温下,在pH =13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
A. NH4+、K+、NO3-、CO32- B. Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
C. Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- D. Cu2+、K+、Br-、SO42-
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【题目】对于下列反应的反应类型的判断,不正确的是 ( )
A. SO3+H2O=H2SO4 化合反应
B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应
C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应
D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应
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【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别 | 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是
A. 组别①中,0~20min内,NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T12
C. 40min时,表格中T2应填的数据为0.18
D. 0~10min内,CH4的降解速率①>②
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