【题目】关于下列装置,叙述不正确的是
A.石墨电极反应式: O2+4H++4e-=2H2O
B.温度计的示数会上升
C.加入少量NaCl ,会加快 Fe 生锈
D.加入 HCl,石墨电极反应式: 2H++2e-=H2↑
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【题目】下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.FeS2 SO3H2SO4
B.NaCl(aq)Na Na2O2
C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe
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【题目】某化合物的化学式为C5H11Cl,已知:分子中有两个—CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl,它的可能的结构有几种
A. 2B. 3C. 4D. 5
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【题目】有机物B,俗名水杨酸,其结构简式为,将B跟一种溶液C(足量)反应可得到一种钠盐(其化学式为C7H5O3Na),则C的化学式为_____,水杨酸的同分异构体中,属于酚类,但不属于酯类,也不属于羧酸类的化合物中必定含有_____(填写除了羟基以外的官能团名称)。
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【题目】下列说法不正确的是
A.利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应,可鉴别含有苯环的蛋白质
B.用新制氢氧化铜可以鉴别丙三醇、丙醛、丙酸
C.甘氨酸可以以 的形式从水溶液中结晶析出
D.除去中的杂质 :加足量饱和NaHCO3溶液 ,过滤
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【题目】已知反应式:mX(g)+nY(?)pQ (g)+2mZ(g),达到平衡时c( X) =0.3 mol L-1。其他条件不变,将容器体积缩小到原来的,重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1。下列说法正确的是
A.平衡逆方向移动B.Y 可能是固体
C.系数n>mD.Z 的体积分数减小
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【题目】I.治疗胃酸过多的药物达喜(其式量不超过 700)由五种短周期元素组成,按如下流程进行实验以确定其组成。
请回答:
(1)达喜的化学式是_____________。
(2)达喜与胃酸(含稀盐酸)反应的化学方程式是____________。
(3)气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物,该反应的化学方程式是_____________________(有机物用结构简式表示)。
II.将 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl,实验装置如下图:
请回答:
(1)圆底烧瓶中发生的化学反应是______________( 用化学方程式表示)。
(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量,请设计实验方案证明该反应已完全:_______。
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【题目】(1)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(As为砷元素)
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是____________________
②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_____________
③根据上述反应可推知_______
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4> KBrO3
c.还原性:AsH3>X d.还原性:X > AsH3
(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________,若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为__________
②将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O,配平上述反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________;
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【题目】根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是
A. 1 molC(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ
B. 反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量
C. 由C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. CO的燃烧热ΔH=+282.9 kJmol1
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