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【题目】关于下列装置,叙述不正确的是

A.石墨电极反应式: O2+4H++4e-=2H2O

B.温度计的示数会上升

C.加入少量NaCl ,会加快 Fe 生锈

D.加入 HCl,石墨电极反应式: 2H++2e-=H2

【答案】A

【解析】

这是一个原电池装置,铁作负极,失去电子,变成Fe2+,石墨作正极,溶解在溶液中的氧气得电子:O2+4e-+2H2O=4OH-

A.电解质溶液不是酸性的,所以石墨电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,故A错误;

B.原电池放电时会放出热量,所以温度计的示数会上升,故B正确;

C.加入少量NaCl,溶液中自由移动离子浓度增大,溶液导电能力增强,会加快 Fe 生锈,故C正确;

D.加入 HCl,溶液呈酸性,在正极石墨上是H+得到电子,电极反应式为 2H++2e-=H2,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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A.FeS2 SO3H2SO4

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A. 2B. 3C. 4D. 5

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【题目】下列说法不正确的是

A.利用浓硝酸与蛋白质的颜色反应,可鉴别含有苯环的蛋白质

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C.甘氨酸可以以 的形式从水溶液中结晶析出

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A.平衡逆方向移动B.Y 可能是固体

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【题目】I.治疗胃酸过多的药物达喜(其式量不超过 700)由五种短周期元素组成,按如下流程进行实验以确定其组成。

请回答:

(1)达喜的化学式是_____________

(2)达喜与胃酸(含稀盐酸)反应的化学方程式是____________

(3)气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物,该反应的化学方程式是_____________________(有机物用结构简式表示)。

II.将 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl,实验装置如下图:

请回答:

(1)圆底烧瓶中发生的化学反应是______________( 用化学方程式表示)。

(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量,请设计实验方案证明该反应已完全:_______

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【题目】(1)某反应中反应物与生成物有:AsH3H2SO4KBrO3K2SO4H3AsO4H2O和一种未知物质X。(As为砷元素)

①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是____________________

②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_____________

③根据上述反应可推知_______

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 b.氧化性:H3AsO4> KBrO3

c.还原性:AsH3>X d.还原性:X > AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+,该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________,若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为__________

②将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O,配平上述反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________

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【题目】根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是

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