练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    热化学反应方程式C(s)+O2(g)====CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1，各化学式前面的化学计量数表示

    A.质量                 B.体积                     C.分子数                 D.物质的量

    D

    解析：热化学方程式前的化学计量数表示该物质的量，可以用小数。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在200℃、101kPa时，1gH2与碘蒸气完全反应放出7.45kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
    H2（g）+I2（g）
     200°C 
    .
    101KPa
     2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ?mol-1
    H2（g）+I2（g）
     200°C 
    .
    101KPa
     2HI（g）△H（473K）=-14.9kJ?mol-1

    （2）乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ?mol-1，试写出表示乙醇的燃烧热的热化学方程式
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-1
    ．
    （3）已知：①CH4（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?mol-1
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?mol-1
    ③CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H3=+247.3kJ?mol-1
    上述三个反应中属于熵增反应的是
    ①③
    ①③
    ；请结合上述三个反应写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ?mol-1
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
    减小
    减小
    ，V逆
    减小
    减小
    ；平衡
    向左
    向左
    移动．
    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    ②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
    ③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
    4
    7
    ．计算：该条件下N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）的平衡常数为
    200
    200
    ；N2的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封一模）[选修2-化学与技术]合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为
    N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3
    ，设备A的名称是
    合成塔
    合成塔
    ；
    （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是
    n
    n
    （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是
    高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好
    高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好
    ；
    （3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是
    液化
    液化
    ，
    分馏
    分馏
    ；
    （4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
    原料 天然气 重油 煤
    相对投资费用 1.0 1.5 2.0
    能量消耗/J?t-1 28109 38109 48109
    ①依据上表信息，你认为采用
    天然气
    天然气
    为原料最好；
    ②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：
    CH4+H2O
       高温   
    .
    催化剂
    CO+3H2
    CH4+H2O
       高温   
    .
    催化剂
    CO+3H2
    ；
    ③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；
    2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；
    试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式
    C（S）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol
    C（S）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol
    ；
    （5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：
    移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成
    移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案