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    【题目】分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( )

    A. ①②③ B. ②④ C. ①③ D. ①②③④

    【答案】A

    【解析】试题分析：①随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小但是醋酸会逐渐电离出氢离子，所以醋酸中氢离子消耗的速率慢，正确；②等pH时，醋酸浓度较大，加入足量锌，不仅产生的氢气的体积更大，而且反应更快，正确；③等浓度的盐酸和醋酸，盐酸的pH小，和金属锌反应的速率比醋酸的快正确；④等浓度的盐酸和醋酸，因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中H+浓度大，和金属锌反应的速率是盐酸比醋酸的快，错误，故A项正确。

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    【题目】以下是反应在不同条件下进行时的转化率：

    从上表中你得到的启示？

    （1）关于可逆反应的限度：______________。

    （2）提高该化学反应限度的途径有：________________。

    （3）要实现的转化率为93.5%需控制的反应条件是___________________。

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    【题目】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　）
    A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
    B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能
    C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能
    D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

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    【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    B.浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
    C.常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应
    D.实验室可以用浓硝酸来制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：

    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。

    请回答下列问题：

    (1)A的名称(系统命名)为________；C中官能团的结构简式为____________________________。

    (2)G＋F―→H的反应类型为________；H的结构简式为________。

    (3)C―→D的离子方程式为__________________________。

    (4)E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为_________________________________。

    (5)X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基；③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）；F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。根据题意请回答下列问题：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.075

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +5，—3

    +3

    +6，—2

    —1

    —2

    （1）B的原子结构示意图为___________。

    （2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是____（填化学式）。

    （3）用电子式表示化合物H2E的形成过程_______________________________。

    （4）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质为KOH。 则该电池的负极的电极反应式为__________________________________。

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    【题目】某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色．则原溶液中可能含有（　　）
    A.Na+ NH4+ Cl﹣
    B.Fe3+Fe2+SO42﹣
    C.K+Fe3+NO3﹣
    D.Na+Fe2+ Cl﹣

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    【题目】结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)不能发生的化学反应( )

    A.加成反应

    B.氧化反应

    C.与Na反应

    D.与Na2CO3溶液反应放出CO2

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    【题目】使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是

    A. 太阳能 B. 地热能 C. 风能 D. 煤

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