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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

A1表示同温度下,pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线II 为盐酸.且b点溶液的导电性比a点强

B.图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线

C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuOpH 4左右

【答案】D

【解析】

试题分析:ApH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸,所以曲线为醋酸,曲线I为盐酸,a点氢离子浓度大导电性强,故A错误;B0.1000 molL-1CH3COOH溶液PH大于1,而图2中酸初始的PH1,不相符,故B错误;C.可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)是正反应方向为体积减小的方向,所以增大压强平衡正移,反应物的百分含量减小,与图象不符,故C错误;D.由图象可知,pH4左右Fe3+完全沉淀,所以可向溶液中加入适量CuOpH4左右,故D正确;故选D

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A.溶质的质量分数为ω×100%

B.溶质的物质的量浓度cmol·L1

C.溶液中c(OH)=mol·L-1

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数于0.5ω

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T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反应的a________0△s _________0(“>”“<”“=” )

2己知:常温下,0.1mol/L的某酸H2ApH=4,则该酸为________(”)H2A的电离方程式为______________,该滚液中由水电离出的c(H+)=______________

325℃时,0.1mol/LHA溶液中0.010.1mol/LBOH溶液pH=12,请回答下列问题:

①HA__________(强电解质弱电解质”,下同)

在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是__________(填字母)

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