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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．△H＜0，△S＞0所有温度下反应能自发进行
    B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应
    C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的
    D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生

    分析 化学反应自发进行的判断依据是依据焓变和熵变温度一起决定，当△H-T△S＜0，反应自发进行，据此解答．

    解答 解：A．△H＜0，△S＞0，所有温度下△H-T△S＜0，反应自发进行，故A正确；
    B．大多数化合反应是放热反应，如C+CO2=2CO是吸热反应，大多数分解反应是吸热反应，尿素分解是放热反应，故B错误；
    C．不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性，所以吸热反应不一定是非自发反应，熵增大的反应不一定是自发反应，故C错误；
    D．自发反应是在一定条件下进行的，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了反应自发进行的判断依据，反应自发进行是焓变、熵变和温度共同决定，依据△H-T△S是否小于0即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al3+离子沉淀．
    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2，反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
    （3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有5.6L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为1mol．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合
    离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．
    A．氯水       B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．K3Fe（CN）6溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．为确认溶液组成进行如下实验：
    （1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
    （2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；
    （3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
    由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
    B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+
    C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
    D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-）

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    11．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图．下列说法错误的是（　　）
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    B．B极电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
    C．溶液中的阴离子由A极向B极移动
    D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作

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    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LH2O含有NA个水分子
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    C．常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
    （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
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    根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3（填化学式，下同），可能含有Ba（NO3）2，写出步骤（3）中发生反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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