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3.下列说法正确的是(  )
A.△H<0,△S>0所有温度下反应能自发进行
B.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应
C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发性的
D.自发反应一定不需要任何条件就容易发生

分析 化学反应自发进行的判断依据是依据焓变和熵变温度一起决定,当△H-T△S<0,反应自发进行,据此解答.

解答 解:A.△H<0,△S>0,所有温度下△H-T△S<0,反应自发进行,故A正确;
B.大多数化合反应是放热反应,如C+CO2=2CO是吸热反应,大多数分解反应是吸热反应,尿素分解是放热反应,故B错误;
C.不能单独用焓判据或熵判据判断反应的自发性,所以吸热反应不一定是非自发反应,熵增大的反应不一定是自发反应,故C错误;
D.自发反应是在一定条件下进行的,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据,反应自发进行是焓变、熵变和温度共同决定,依据△H-T△S是否小于0即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4~7.5范围内,使溶液中的Al3+离子沉淀.
(2)反应Ⅱ中加入NaNO2,反应的离子方程式为2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O.
(3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有5.6L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为1mol.
(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合
离子,该水解反应的离子方程式为2Fe(OH)2++2H2O?Fe2(OH)42++2H+
(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁.根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-.为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为D.
A.氯水       B.KSCN溶液        C.NaOH溶液        D.K3Fe(CN)6溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-.为确认溶液组成进行如下实验:
(1)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶.
(2)取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量盐酸,有2.33g沉淀不溶;
(3)向(2)所得滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是(  )
A.一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在K+、Cl-、Na+
B.一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-,一定不存在K+、Na+
C.c(CO32-)=0.01 mol•L-1,c(NH4+)>c(SO42-
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl-)>c(SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物,其原理如图.下列说法错误的是(  )
A.A极电极反应式为:+2e-+H++Cl-
B.B极电极反应式为:CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
C.溶液中的阴离子由A极向B极移动
D.该微生物电池在高温条件下无法正常工作

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 LH2O含有NA个水分子
B.标准状况下,22.L空气含有NA个单质分子
C.常温常压下,11.2 L氯气所含的原子数目为NA
D.标准状况下,1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验操作中错误的是(  )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸发时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
D.过滤时,要用蒸馏水浸没沉淀2-3次,以除去可能附着在沉淀上的杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子.在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中不正确的是(  )
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物不只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2
D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(  )
A.100mL 2mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以反应生成N2和CO2,在排气管中加催化剂可减小空气污染

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO32、CaCl2、K2CO3,现做以下实验:
(1)将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成;
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生;
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验现象,判断原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3(填化学式,下同),可能含有Ba(NO32,写出步骤(3)中发生反应的离子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓.

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