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    室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

    A．△H2>△H3 B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

    B

    【解析】

    试题分析：CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，则①CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)，△H1>0；②CuSO4 (s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)， △H2<0；根据盖斯定律，则①-②可得CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，所以△H3=△H1-△H2>△H1>0，则答案选B。

    考点：考查盖斯定律的应用

    练习册系列答案
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    用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是

    A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．淀粉溶液 D．蛋白质溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）试剂X为_________（填化学式），发生反应的离子反应方程式为_________。

    （2）滤渣2的成分是_________（填化学式）。

    （3）操作3包括_________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_________（填代号）

    ①引流 ②搅拌加速溶解 ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸

    （4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

    MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体是_________（填化学式）。

    ②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。

    A．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸

    ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

    A．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维

    B．天官一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

    C．绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应

    D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(B)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.22 mol·L-1,则反应的ΔH < 0

    C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小

    D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理或实验操作正确的

    A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    B．用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl

    C．用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

    D．用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    【化学—选修2化学与技术】(15分）

    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

    【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】

    请回答下列问题：

    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。

    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。

    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。

    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：____________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    m (A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A．反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1

    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41molL-1，则反应的ΔH>0

    C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前V(正)<V(逆)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （7分）污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物。某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响。

    实验仪器

    I．实验原理

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

    II．实验设计

    （1）【方案一】测量气体产物：在相同温度下，利用下图装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）。下图方框中应选择 （填编号）仪器组装量气装置，限选以下仪器：

    ①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒、⑦秒表。

    （2）【方案二】观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间。拟定实验数据：

    实验序号

    温度/℃

    各物质的体积 / mL

    反应时间

    H2O

    3 mol/L稀硫酸

    0.1mol/L KMnO4溶液

    0.6 mol/LH2C2O4溶液

    1

    25

    3.0

    2.0

    4.0

    6.0

    t1

    2

    25

    ①

    2.0

    4.0

    4.0

    t2

    3

    ②

    7.0

    2.0

    4.0

    2.0

    t3

    表中①、②处的数据分别是 、 。

    III．讨论与交流

    （3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如下图所示。他们认为：0~t时间内，速率变快的可能原因是 。

    （4）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸。KMnO4溶液置于 （填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是 。若滴开始时，滴定管中有气泡，滴定结束时气泡消失，则测定结果 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

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