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    物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

    ① 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ② 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③ 点燃鉴别甲烷和乙炔

    A．① ② B．①③ C．②③ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期学考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

    A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

    B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

    C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

    D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实现反应Al3++3A1O2-+6H2O == 4Al(OH)3?,正确的做法是

    A、向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液

    B、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

    C、向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液

    D、向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是

    A．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

    C．X：氯化铝溶液 Y：氨气 D．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置, 其中正确的是

    A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置

    C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铝及其化合物的说法不正确的是

    A．Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料

    B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料

    C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]因为有强氧化性，所以既可用做净水剂，也可用作消毒剂

    D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 ( )

    A．压强增大，平衡向正反应方向移动

    B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

    C．升高温度，平衡常数K减小；

    D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

    （1）下列叙述正确的是________。（填字母）

    A．HCHO与水分子间能形成氢键

    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Mn和 Fe的部分电离能数据如下表：

    Mn元素价电子排布式为________，气态 Mn2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

    （3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。

    （4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。

    （5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则 X的化学式为___________。

    （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被 NaClO氧化成N2和CO2。

    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________

    ②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    镀镍废水中含有氰根(CN-)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物，一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。

    I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同时加NaClO将CN-氧化为无毒物质，但此法中ClO-在碱性条件下会和Ni2+反应生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反应的离子反应方程式为_______________________________________；

    Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下：

    （1）混合反应池中，在碱性条件下H2O2氧化CN-却不会和Ni2+反应，此反应的离子方程式为______________；H2O2还会以质量比为25：2的比例氧化废水中的有机添加剂，降低废水的COD值。

    （2）沉淀分离池中，加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)还原除去过量的H2O2，否则会影响沉淀的絮凝沉降，请分析原因________________________________；

    （3）向废水中加入30%H2O2(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L，处理前后CN-和有机添加剂的质量浓度如下表所示，若不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫 酸钠(Na2S2O5)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。

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