Question

下列浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

B．氯水中：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．Na₂CO₃溶液中：c（ Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．氯水中氯气只部分溶解；
B．氯水中主要含HCl、HClO，HClO为弱酸；
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解；
D．碳酸根离子水解显碱性，且水解分步进行．

解答：解：A．氯水中氯气只部分溶解，则氯水中：c（Cl₂）＞2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故A错误；
B．氯水中主要含HCl、HClO，HClO为弱酸，则氯水中存在c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B正确；
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C错误；
D．碳酸根离子水解显碱性，且水解分步进行，则Na₂CO₃溶液中存在c（ Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，侧重水解、电离的分析，注意选项A为解答的易错点，把握电解质的电离及水解规律即可解答，题目难度中等．