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    Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是


    1. A.
      AgO/Ag电极是负极
    2. B.
      当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol
    3. C.
      Al电极的反应式为：Al—3e-+4OH-= AlO2-+2H2O
    4. D.
      在电解质溶液中OH-由Al电极移向AgO/Ag电极
    BC
    试题分析：电池总反应中铝元素由0升为+3价，发生氧化反应，说明Al电极是负极，而银元素由+1降为0价，发生还原反应，说明AgO/Ag电极是正极，故A错误；由于n=m/M，则正极上析出的Ag为0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O～6e一中各物质的系数之比等于物质的量之比，则电路中转移电子的物质的量为Ag的两倍，即0.02mol，故B正确；由总反应推断，负极主要反应物→产物是Al→AlO2一；由于化合价升高总数等于失去电子数，则Al—3e一→AlO2一；由于NaOH是强碱，应选择OH一使左右电荷总数相等，则Al—3e一+4OH一→AlO2一；由于左边比右边多4个H、2个O，说明生成物还有水，则Al电极的反应式为Al—3e一+4OH一=AlO2一+2H2O，故C正确；OH一是带负电的阴离子，原电池内电路中阴离子移向负极，则OH一应由AgO/Ag电极移向Al电极，故D错误。
    考点：本题考查新型电池，涉及正负极、氧化还原反应过程中转移电子、负极反应式、离子定向移动方向等。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?河东区一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
    （1）Y在元素周期表中的位置是
    第三周期第IIIA族
    第三周期第IIIA族
    ；X氢化物的电子式是
    ．
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸”、“碱”或“中性”），用离子方程式表示其原因是
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼类电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）Z和W比较．非金属性较弱的是
    Si
    Si
    （填元素符号），下列可以验证这一结论的是
    bcd
    bcd
    （填序号）．
    a、元素在地壳中的含量
    b、最高价氧化物对应水化物的酸性
    c、断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
    d、Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
    （5）含W的物质通常有漂白、杀菌作用．其中可作水消毒剂的有
    ClO2、NaClO
    ClO2、NaClO
    （写出其中两种物质的化学式）．
    （6）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式
    SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
    SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中．请回答：
    （1）Y在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；X氢化物的电子式是
    ．
    （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示．该电池的负极反应式是
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    ．
    （4）Z和W比较，非金属性较弱的是
    Si
    Si
    （填元素符号），下列可以验证这一结论的是
    bcd
    bcd
    （填序号）．
    a．元素在地壳中的含量
    b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1mol H-Z或H-W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淄博一模）利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 AlOH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4
    回答下列问题：
    （1）操作②中的离子方程式为
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）操作③中加入过量的H2O2的目的是
    加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离
    加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，利于与Al3+分离
    ．
    （3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为
    c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
    c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
    ．
    （4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为
    阳
    阳
    极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是
    在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀
    在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）操作②中的离子方程式为______，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为______．
    （2）操作③中加入过量的H2O2的目的是______．
    （3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为______．．
    （4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：______．
    （5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为______极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是______．

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省淄博市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    利用工业废酸（含10%H2SO4）处理废弃氧化铜铝矿（含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应）冶炼铝的主要流程如图1：
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）操作②中的离子方程式为______，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为______．
    （2）操作③中加入过量的H2O2的目的是______．
    （3）若Z溶液pH=5（25°C），则溶液中c（NH4+）与c（SO42-）的大小关系为______．．
    （4）Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图2所示：该电池负极反应式为：______．
    （5）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为______极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是______．

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