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    下列物质中既存在共价键又离子键的是

    A．Na2O2 B．MgCl2 C．SiO2 D．H2SO4

     

    A

    【解析】

    试题分析：物质中既存在共价键又离子键的化合物一定是离子化合物，而二氧化硅、硫酸都是共价化合物，氯化镁是离子化合物，但只含离子键，过氧化钠中既存在共价键又离子键，答案选A。

    考点：考查化学键类型的判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1

    T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：

    请回答：

    （1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ

    （2）表示N2 浓度变化的曲线是 （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。

    （3）用H2 浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。

    （4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则

    ①此时平衡常数K = 。

    ②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述一定正确的是

    A．图1所示反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的压强一定比a大

    B．图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

    C．图3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化

    D．图4表示明矾溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

    （1）镁在元素周期表中的位置为 。

    （2）写出用镁与金红石（主要成分为TiO2）在加热条件下制取钛的化学方程式：

    。

    （3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为： 。

    （4）镁一过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化

    学方程式为：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A．充电时电极a为电源的负极

    B．放电时负极的电极反应式为 Zn+2e-=Zn2+

    C．放电时左侧的电解质储罐中的离子总浓度增大

    D．阳离子交换膜可阻止 Br2和Zn 直接发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）（化学---选修物质结构与性质）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    （1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

    （2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。

    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。

    A.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 B.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

    C.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 D.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 .（用元素符号作答）

    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是：（ ）

    A．三种酸的电离常数Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3)

    B．结合H＋的能力：Y?>CO>X?>HCO

    C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

    D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO)＞C(X?)＞c(OH?)＞c(H+)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古巴彦淖尔市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关化学键和化合物的叙述不正确的是

    A．盐酸中含有H+和Cl-，所以HCl是离子化合物

    B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键

    C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

    D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

    A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

    B．热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    C．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+

    D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

     

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