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    关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(　　)

    A．装置①是原电池，总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

    B．装置①中，铁作负极，负极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋

    C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

    D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液


    解析　Fe比Cu活泼，总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A、B项错误；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动，C项正确；根据电流方向可知，a为直流电源的正极，电解精炼铜时，c极为粗铜，d极为纯铜，D项错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应

    PH4I（S） PH3（g） + HI（g）      ①  ；

      4PH3（g）  P4（g）+ 6 H2（g）        ②  ；

    2HI（g） H2（g） + I2（g）        ③

    以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2(气)为c mol，H2为d mol。求：

    ⑴ 平衡后，容器内P4(气)和PH3的物质的量（用代数式表示）：n(P4)=       ，n(PH3)=         。

    ⑵ a，b，c三者的关系服从a >           (填含b，c的代数式)。

    ⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I2)       , n(PH4I)      (增加、减少、不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，正确的是(　　)

    A．向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓

    B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO＋Ba2＋＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑

    C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

    D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

    ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)

    A．114.8 kJ                             B．232 kJ

    C．368.8 kJ                             D．173.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是(　　)

    A．放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－===Pb2＋

    B．放电时，正极得电子的物质是PbO2

    C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

    D．充电时，阴极的电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

    (1)甲烷燃料电池负极反应式是______________________ __________________________________________________。

    (2)石墨(C)极的电极反应式为________________ __________________________。

    (3)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

    (4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。

    若用于制漂白液，a为电池的____极，电解质溶液最好用______。

    若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

    (2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体

    c．相同压强下，NH3沸点比PH3的沸点高

    d．[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子

    (3)已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________________________。

    Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。

    (1)设氯化钠晶体中Na＋与跟它最近邻的Cl－之间的距离为r，则与Na＋次近邻的Cl－个数为________，该Na＋与跟它次近邻的Cl－之间的距离为________。

    (2)已知在氯化钠晶体中Na＋的半径为a pm，Cl－的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________。(用含a、b的式子

    表示)

    (3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为___       _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

    (1)H2O2的结构式为________________。

    (2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填序号)。

    A．臭碱(Na2S)  B．小苏打(NaHCO3)

    C．水玻璃(Na2SiO3)  D．酒精(C2H5OH)

    (3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

    ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－—→2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋—→Mn2＋＋4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________________。

    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O—→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(　　)

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4的混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4的混合物、蒸馏水

    B

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、烧杯、酒精灯

    葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

    C

    实验室制取H2

    试管、带导管的橡皮塞

    锌粒、稀HNO3

    D

    测定NaOH溶液的浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液、

    0．100 0 mol·L－1盐酸

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