练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（　　）
    电解．
    A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O
    C．Mg（OH）2═MgO+H2OD．MgCl2═Mg+Cl2↑

    分析 从海水中提取金属镁的流程为：先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，用氯化镁溶液制取无水氯化镁，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．

    解答 解：从海水中提取金属镁的流程为：
    先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
    然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，
    用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，所以没有涉及的方程式是氢氧化镁的分解．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的性质和变化，知晓从海水中提取金属镁的流程，明确物质发生的变化及物质间的反应是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温时，M（OH）2（s）═M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol•L-1时，溶液的pH等于（　　）
    A．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）B．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$）C．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$）D．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素．（某些产物可能略去）

    请回答下列问题：
    （1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应．
    ①写出A与X反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②A的分子结构模型为三角锥形．
    ③已知常温下46g气体E发生反应③放出46kJ热量写出气体E与H2O反应的热化学方程式
    3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
    ④在常温下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1＜V2（填＞、＜、无法确定），所得溶液中各种离子的浓由大到小的顺序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（写出一种情况即可）
    （2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸．
    ①E的电子式为；
    ②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不变，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物H的阴离子在溶液中的浓度为8.1×10-8mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．四种常见元素的性质或结构信息如表所示，请问答下列问题．
    元素ABRD
    相关信息基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子B的单质是最常见半导体材料位于第四周期I B族是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球
    （1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，A、B、D这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si（写元素符号）．
    （2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
    （3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
    键能（kJ/mol）熔点（K）沸点（K）
    BO2B-O：45219232503
    DO2D=O：615，D-O：348216195
    两种氧化物熔点、沸点差异过大，请用键能大小解释CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的．
    （4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
    （5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
    ①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
    ②P的结构简式为（ AH3配体作为一个整体写）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA
    B．1mol羟基（-OH）含有的电子数为9NA
    C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA
    D．100mL水中OH-的个数是10-8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（　　）
    A．化合价升高B．失去电子或电子对偏离
    C．电子的得失或电子对的偏向D．化合价降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）
    A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
    C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（水及部分产物已略去）．
    （1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液．写出Y与X反应生成Z的化学方程式为2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2．
    （2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．实验室制取气体Y的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
    （3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性．请写出Z转化为Y的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物．请写出Z转化为Y的化学方程式：CO2+NaOH=NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案