A. | 通常情况下,镀锌铁的镀层损坏后,仍然可以保护铁不被腐蚀 | |
B. | 电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极 | |
C. | 化学电池是将化学能变成电能的装置,它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类 | |
D. | 粗铜精炼的过程中,用纯铜板作阳极,粗铜板作阴极 |
分析 A.Fe与Zn形成原电池时Fe作正极被保护;
B.电镀时,镀层作阳极、待镀的金属制品作阴极;
C.化学电池是将化学能变成电能的装置,依据化学电池的分类解答;
D.阴极电解原理分析,电解精炼铜粗铜做阳极,精铜做阴极,含铜离子的电解质溶液.
解答 解:A.Fe与Zn形成原电池时Fe作正极被保护,所以镀锌铁的镀层破损后,镀层仍然对铁起保护作用,故A正确;
B.电镀时,阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质,所以镀层作阳极、待镀的金属制品作阴极,故B正确;
C.化学电池是将化学能变成电能的装置,它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类,故C正确;
D.用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极,粗铜做阳极,故D错误,
故选D.
点评 本题考查了原电池及电解池原理及金属的冶炼,根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法,知道原电池和电解池各个电极上发生的反应,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a+3b | B. | $\frac{a}{2}$+3b | C. | $\frac{a}{2}$+3b+$\frac{7}{2}$ w | D. | 3(b-w) |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 绿原酸的分子式为C16H8O9 | |
B. | 1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子 | |
C. | 1mol绿原酸最多与4molNaOH反应 | |
D. | 1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应①为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟 | |
B. | 反应②为取代反应,有机产物B是一种芳香烃 | |
C. | 反应③为取代反应,产物溴苯是比水重的无色液体 | |
D. | 反应④为加成反应,若H2足量则产物D为环己烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O | |
B. | 步骤①发生的反应,其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O | |
C. | 步骤②发生的反应,其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓ | |
D. | 步骤③发生的反应,说明葡萄糖具有氧化性 |
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