现有5种短周期元素A.B.C.D.E.原子序数依次增大.A的同位素中有一种核素无中子.B最外层上电子数是次外层电子数的两倍.C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性.E是短周期中电负性最小的元素.D与可与A.B.C.E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:(1)写出A.E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 .(2)CS2和B.D元素形成的一种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式      。
（2）CS₂和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS₂的分子结构为    ，1molCS₂中含有的π键为           个。
（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为     ，分子的立体构型为        。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因       。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为           。
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为     ，该氮化钛的化学式为  ，氮原子的配位数为      。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm³（N_A为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

（1）Na⁺[:H]^－（1分）（2）S＝C＝S（1分），2×6.02×10²³个（1分）
（3）sp³（1分），三角锥形（1分）
（4）HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－（2分） c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)（2分）
（5）1S²2S²2p⁶3S²3d²4S²（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10^－10)N_A（2分）

解析试题分析：现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，则A是氢元素；B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，因此B是碳元素；C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，则C是氮元素，Y是氨气。E是短周期中电负性最小的元素，则E的金属性最强，因此是钠元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，这说明D是氧元素。
（1）A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物是氢化钠，含有离子键，电子式为。
（2）CS₂和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，该化合物是CO₂，二氧化碳是直线形结构，因此则CS₂的分子结构为直线形，结构式为S＝C＝S。双键是由1个δ键和 1个π键构成的，1molCS₂分子中含有2个碳硫双键，因此含有的π键为2×6.02×10²³个个。
（3）氨气分子中氮原子含有1对孤对电子，价层电子对数是4，速中心原子的杂化轨道类型为sp³，分子的立体构型为三角锥形。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，则该化合物分别是碳酸钠和碳酸氢钠，二者均强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，因此Z溶液显碱性的原因是HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－。由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，因此等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)。
（5）钛是22号元素，依据核外电子排布规律可知钛原子的电子排布式为1S²2S²2p⁶3S²3d²4S²。根据晶胞结构可知钛原子个数是1+12× ＝4，氮原子个数是8×+6×＝4，因此化学式为TiN。氮原子周围离氮原子最近的钛原子个数6个（上下左右前后各1个），因此氮原子的配位数为6。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则晶胞的边长是2a×10^－10 cm，则有 ×N_A＝4，即则氮化钛的密度为62×4/(2a×10^－10)N_Ag.cm³。
考点：考查元素推断、核外电子排布、等电子体、共价键、杂化轨道、空间构型、水解以及晶胞计算

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为______
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________；H₂S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：_______。
(3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反应生成NH₂-NH₂，NH₂—NH₂能否作配体？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca²+数为______ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，其位置关系如图。

（1）若X原子的最外层电子数是次外层的3倍。
①元素X在周期表中的位置___________________________________。
②工业上由W的单质制备W的气态氢化物的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
（2）若四种元素中只有一种金属元素。
①冶炼Y的化学方程式是__________________________________________。
②工业上，将X的单质与Z的最高价氧化物加热到1900℃以上可制得一种新型陶瓷（ZX），同时得到一种可燃性气体，该反应的化学方程式是
_________________________________
③为比较X、Z最高价氧化物的水化物酸性强弱，某同学设计如下实验。

I. B试管中盛放的试剂是______________________。
II. C试管中反应的化学方程式是___________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
（1）甲的单质与水反应的离子方程式为                          ；
（2）乙元素在周期表中的位置为            ；
（3）丙元素的最高价氧化物的电子式为        ；
（4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是       。（填化学式）

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

（14分）现有X、Y、Z、W、R五种元素，其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6；X、Z同主族，W与X、Y均不同周期，R²⁺的价电子排布式为3d⁵。
（1）R元素在周期表中的位置              ；W₂X₂的电子式           。
（2）X、Y、Z的最低价氢化物中：沸点最高的是         （填化学式）；共价键键能最小的是         ；X、Y、Z的杂化类型        （填相同或不相同）。
（3）若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子，请在下图晶胞中用?标出未画出的R原子。

（4）将1.19g ZXY₂溶于100ml水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为                       ；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是                     。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

（13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　　.
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol^－1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

根据表数据，气态Mn²^＋再失去一个电子比气态Fe²^＋再失去一个电子难，其原因是。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有（填序号）。

A．氢键     B．离子键    C．共价键   D．金属键   E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是   　　     。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是   　　
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

（12分） A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是       ，B位于周期表中第   周期第   族，C的原子结构示意图是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（3）F的元素符号是
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是              ，酸性最强的化学式是           ，气态氢化物最稳定的化学式是
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14
T	常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
P	P的价层电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²

（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
（2）TY₂中心原子的杂化方式为_______；XY₂中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY₂晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式                            。
（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                   ；W的最高价氧化物与XY₂的熔点较高的是       ，原因是        。
（5）处理含XO、TO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：
① XO(g)+ 1/2O₂(g)=XO₂(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol^-1 ② T(s)+O₂(g)=TO₂(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是______________________________。
（6）P在周期表的      区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm^-3(列式并计算)。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知BeCl₂为共价化合物。下列对于BeCl₂分子的说法正确的是

A．由极性键构成的极性分子	B．由非极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子	D．由极性键构成的非极性分子

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