[题目]下列用来表示物质变化的化学用语中.正确的是( )A. CO32-的水解方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-B. HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+C. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A. CO32-的水解方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-

B. HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

C. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

【答案】A

【解析】A. CO32-的水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，A正确；B. HS-的水解方程式为HS-+H2OH2S+OH－，B不正确；C. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，C不正确；D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合，发生反应的离子方程式为6H2O+2Al3++3CO32-=Al(OH)3↓+3H2S↑，D不正确。本题选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05 mol L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20. 00 mL。请回答下列问题：

(1)将样品研细后再进行反应，其目的是_____________________；标准碘溶液应盛放在___________(填“碱式”或“酸式”)滴定管中。

(2) a装置的作用是__________________(填字母代号)。

A.除去空气中的二氧化碳

B.除去空气中的水蒸气

C有利于气体混合

D.有利于观察、控制空气流速

(3)若去掉c装置，会使测定结果_______________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)，写出影响测定结果的化学方程式：________________________。

(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________________。

(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_________________________。

(6) 假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是

A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L

C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示。

有关操作和结果如下(已知：H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O)。

①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。

②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96 g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。

③干燥管C在实验后质量增加3.84 g。

④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 mL。

试回答下列问题：

（1）装置C的作用是__________________，装置F的作用是______________。

（2）使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左到右的方向连接各仪器，接口顺序为①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②(填序号) 。

（3）装置F中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

(2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.

(4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA

B. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

C. 标准状况下，NA个HF分子所占的体积约为22.4L

D. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：

（1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) =-607.31kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) =-566.0kJ/mol

写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________________。

（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：

①压强P2_____P1（填 “>”或“<”）；原因________________________________________________________________________________。

②压强为P1时，在Y点：v(逆)_______v(正)（填“>”、“<”或“=”）。

③求X点对应温度下的该反应的平衡常数K=____________。（计算结果保留两位小数）

（3）CO可以合成二甲醚，CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO4溶液，导线通过0.1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=______________，标况下理论上产生O2_______________L（保留小数点后两位）。