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    向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是

    ①加Fe(SCN)3 ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体

    A．②③ B．②④ C．①② D．①④

     

    A

    【解析】

    试题分析：加入硫氰化铁，虽然平衡向逆反应方向移动，但硫氰化铁的浓度增大，红色加深，①错误；加入氢氧化钠，与铁离子生成氢氧化铁沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变浅，②正确；加入锌粉，与铁离子发生氧化还原反应，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，③正确；加入氯化钾，平衡不移动，④错误，答案选A.

    考点：化学平衡的移动

     

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    根据碘与氢气反应的热化学方程式

    ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol 

     ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol

    下列判断正确的是

    A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

     

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    下列各分子中，化学键类型有差异的是

    A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2

    C．NaOH、Ba(OH)2 D．NaCl、KCl

     

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    A．该反应的氧化剂只有Cu2O

    B．Cu既是氧化产物又是还原产物

    C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

    D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

     

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    (8分)由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。

    （1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是 （填字母，下同），表示物质的中和热的是 。

    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

    B．C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2

    C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3

    D．C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H4

    E．C6H12O6(s) + 6 O2(g) =6 CO2(g)+6 H2O(l) △H5

    F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H6

    G．2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O(l) △H7

    （2）25℃、101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为 ，该反应的热化学方程式为 。

     

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    在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H+Cr2O72-(橙红色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是

    A．少量浓硫酸 B．少量氢氧化钠固体 C．少量氯化钾固体 D．少量H2O

     

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    A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ B．CO2+H2OHCO3- +H+

    C．CO32-+H2OHCO3-+OH- D．HS-+H2OS2-+H3O+

     

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    C．每生成1mol H2O转移6mol电子 D．CO2是氧化产物

     

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