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    16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
    A．氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应
    B．向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成
    C．氯气通入石蕊中先变红后褪色
    D．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

    分析 A、氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应，是酸性氧化物与碱反应，非氧化还原反应；
    B、向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成，强酸制弱酸；
    C、氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性；
    D、向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，复分解生成氢氧化铁．

    解答 解：A、氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应，是酸性氧化物与碱反应，非氧化还原反应，故A不选；
    B、向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成，强酸制弱酸，非氧化还原反应，故B不选；
    C、氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，与氧化还原有关，故C选；
    D、向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，复分解生成氢氧化铁和硫酸钠，非氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．目前，CO、CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题．

    Ⅰ．CO可用于合成甲醇
    （1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
    （2）将1molCO和2molH2充入密闭容器中发生上述反应．气体条件相同时，CO的平衡转化率[α（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图1所示．
    ①A、B两点CH3OH的质量分数ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为A点温度低于B点，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动．
    ②C、D两点的逆反应速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快．
    ③200℃时，测得E的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=2500；保持温度和容积不变，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使v正＞v逆，则x的取值范围为0＜x＜58．
    Ⅱ．CO2的综合利用
    （3）CO2转化为甲醇有广泛应用前景．T℃时，在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它条件不变，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填选项字母）．
    A．升高温度    B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）   C．加入催化剂    D．再充入一定量CO2
    （4）CO2可转化为碳酸盐，其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐．
    已知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示．
    H2CO3H2C2O4HNO2HClO
    K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		K1=5.4×10-2
    K2=5.3×10-5    		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
    25℃时，向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：①NaHC2O4②HNO3③HClO，溶液中的n（HCO3-）与所加入溶液体积（V）的关系如图2所示．其中，符合曲线Ⅰ的溶液为①②（填序号，下同）；符合曲线Ⅱ的溶液为③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．铁线B．蔗糖C．氯化钠D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，现将27g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：
    （1）铝粉的物质的量；          
    （2）消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？
    （3）得到标准状况下的氢气的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将碘和食盐分离的最好方法是（　　）
    A．升华B．蒸馏C．萃取D．过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
    已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol；
    ②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．回答下列问题：
    （1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为饱和食盐水．装置丙中活性炭的作用是催化剂．
    （2）在如图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称．
    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是（填字母）C．
    A．重结晶          B．过滤           C．蒸馏           D．萃取
    （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
    ①先通冷凝水，再通气              ②控制气流速率，宜慢不宜快
    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温      ④加热三颈烧瓶
    （5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，二者未完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，3.36L SO3含有的原子数目为0.6NA
    B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
    C．在常温常压下，13.8克NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA
    D．在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数等于1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是（　　）
    A．有2nmol（NH4）2SO4分解B．有$\frac{n}{2}$molS原子被氧化
    C．生成$\frac{n}{6}$mol氧化产物D．生成7nmolH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位同学分别设计了一套实验方案．
    学生甲的实验流程如图所示：

    学生乙设计的实验步骤如下：
    ①称取样品，为1.150g；
    ②溶解后配成250mL溶液；
    ③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
    ④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；
    ⑤数据处理．
    回答下列问题：
    （1）甲同学设计的方案中试剂A可以选用ab（填编号）
    a．CaCl2 b．BaCl2　　　c．AgNO3
    （2）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①洗涤、②烘干两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净；
    （3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至黄色至橙色，半分钟不褪色时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是0.98或97.85%（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？没有做平行试验取平均值．

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