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    水的电离过程为H2O  OH－＋H+ ，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是（   ）
    A．在35℃，纯水中C(H+)＞C(OH－)
    B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）
    C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
    D．某温度下纯水中C(H+) 为2×10-7 mol/L，则此时的C(OH-) 也为2×10-7 mol/L
    D
    温度升高水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中C(H+)=C(OH－) ，AB错误。25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变水的离子积不变。C错误。某温度下纯水中C(H+)= C(OH-) =2×10-7 mol/L，D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是（    ）
    A．人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的
    B．煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    C．最理想的能源是煤炭
    D．人体运动所消耗的能量与化学反应有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(         )
    A．酸式盐的pH均小于7
    B．升高温度可以抑制水的电离
    C．强电解质溶液导电能力强于弱电解质
    D．水解反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    （1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH—)为    mol·L－1。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是   。（填序号）。
    ① 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液        ② 0.1 mol·L－1的Na2CO3
    ③ 0.2 mol·L－1的KCl               ④ 0.1 mol·L－1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺   。（填序号）。
    ①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3·H2O   ④CH3COONH4 
    （4） 水的电离平衡如图所示：

    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从  增加到   。
    ②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度
    B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
    C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大
    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快
    B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等
    C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多
    D．100 mL 0.1mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
    ② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
    ③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
    ④ 重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
    （1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________        _；
    （3）该小组在步骤①中的错误是_                 ___，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；
    （4）步骤②缺少的操作是_______        ___；
    （5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为        mL

    （6）根据下列数据：
    滴定次数
    		待测液体(mL)
    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读（mL）
    		滴定后读数（mL）
    第一次
    		25.00
    		0.50
    		20.40
    第二次
    		25.00
    		4.00
    		24.10
    第三次
    		25.00
    		0.80
    		23.10
    请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L
    (7)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____；
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥              　　　　　　　　　                   
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
    B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变
    C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
    D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
    A．0.1 mol/LB．1×10-3 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-11 mol/L

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