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    下列符号表示的既是化学式又是分子式
    A．NaOHB．CsClC．SO2　　　D．SiO2
    C
    A、B错都是离子晶体由离子构成；D为原子晶体由原子构成，所以答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 (　　)
    A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2
    C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
    A． KOHB． Br2C． MgCl2D．H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
    请回答下列问题：
    ①解释CO2为直线型分子的原因                                     ；
    ② PbCl2分子的立体构型为            ，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为            。
    II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
    （1）铜原子基态电子排布式为                            ；
    （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是    
                cm3，晶胞的质量是                 克，阿伏伽德罗常数为                        
              （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色等多种不同颜色，一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请判断：温度低时溶液呈       色，温度高时溶液呈       色，因为                                                 。
    （2）CH4中共有电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______________。
    （3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn－Br键的键角______120°（填“>”“<”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
    B．升高温度时，活化分子百分数增加
    C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
    D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关冰的说法中，正确的组合是（  ）

    ①水分子间既有氢键又有范德华力；
    ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
    ③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
    ④晶胞与金刚石相似； 
    ⑤与干冰的晶胞相似；
    ⑥每个水分子平均拥有四个氢键；
    ⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
    ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
    A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（   ）
    A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
    B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
    C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
    D．甲醛分子为非极性分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。
     
    		次氯酸
    		磷酸
    		硫酸
    		高氯酸
    含氧酸




    非羟基
    氧原子数
    		0
    		1
    		2
    		3
    酸性
    		弱酸
    		中强酸
    		强酸
    		最强酸
    (1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：
    亚磷酸_____________________________________________，
    亚砷酸_______________________________________。
    (2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。
    亚磷酸：___________________________________________，
    亚砷酸：________________________________________________。
    (3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示。
    亚磷酸：__________________________________________________
    亚砷酸_________________________________________________。

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