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    11．某状况下1.5molO2的体积为30L，则该条件下2mol H2的体积为（　　）
    A．44.8LB．40LC．22.4LD．30L

    分析 某状况下1.5molO2的体积为30L，则该状况下气体摩尔体积=$\frac{30L}{1.5mol}$=20L/mol，再根据V=nVm计算2mol氢气体积．

    解答 解：某状况下1.5molO2的体积为30L，则该状况下气体摩尔体积=$\frac{30L}{1.5mol}$=20L/mol，2mol氢气体积=nVm=2mol×20L/mol=40L，故选B．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查分析计算能力，正确计算气体摩尔体积是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（　　）
    A．反应速率：两者相同
    B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于苯的说法正确的是（　　）
    A．属于高分子化合物B．能溶解于水
    C．煤焦油的主要成分D．不能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
    B．将Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
    C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
    D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．T℃时，恒容密闭容器中反应2NO2 （g）═N2O4 （g）△H＜0．达到化学平衡状态，请回答：
    （1）该反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    （2）如果再通入一定量的二氧化氮，化学平衡向右移动（向左、向右、不），平衡常数不变（减小、增大、不变）；达到新平衡时NO2的转化率增大（减小、增大、不变），NO2的体积百分含量减小（减小、增大、不变）．
    （3）如果升高温度，平衡混合物的颜色变深 （变深、变浅）．
    （4）下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是BD（填字母）
    A．单位时间内生成n mo1N2O4的同时生成n molNO2
    B．混合气体的颜色不随时间而变化
    C．混合气体的密度不随时间而变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    E．容器内NO2和N2O4的浓度之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用分液漏斗进行萃取分液时，待液体分层后，为什么要先将分液漏斗上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出？使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断不一定正确的是（　　）
      甲乙  
     丙  丁戊 
    A．原子半径：丙＞丁＞戊
    B．最高化合价：甲＜丁＜戊
    C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜甲＜乙
    D．非金属性：乙＞丁＞丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某实验中得到异戊醇和乙酸异戊酯的液体混合物，其信息如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戍醇880.8123131微溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    用蒸馏的方法分离二者的混合物时，若从130℃便开始收集馏分，则使乙酸异戊酯的实验产率（实验产量与理论产量之比）（　　）
    A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g），继续反应生成PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）PCl3分解成P和Cl2的热化学方程式是PCl3（g）═P （s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）△H=+306 kJ/mol．
    （2）上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2大于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解；
    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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