Question

【题目】若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示．下列说法正确的是

A. 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

B. x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)

C. y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈中性

D. 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（NaOH）=0.010L×0.01mol/L/0.010L=0.01mol/L,A错误，②正确；B. x点溶液中溶质是甲酸钠甲酸的混合溶液，且二者的浓度相等，根据物料守恒可知存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，B正确；C、y点时二者恰好反应，温度最高，甲酸的电离平衡常数最大，甲酸根水解，溶液呈碱性，C错误；D、从y点到z点，当c（NaOH）较大时，可能出现：c(Na+)>c(OH-)＞c(HCOO-)>c(H+)，D错误；答案选B。