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    3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液；
    （2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    B处的实验现象为：试纸变蓝；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素．

    分析 （1）根据信息知道：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸来回答即；
    （2）酸性高锰酸钾溶液将浓盐酸中的氯离子氧化成氯气，在A出氯气将溴离子氧化成溴单质，在B处氯气将碘离子氧化成碘单质，据此书写离子方程式；由于过量氯气能够将碘离子氧化成碘单质，干扰了检验结果．

    解答 解：（1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，硝酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，所以A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液，
    故答案为：A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液；
    （2）A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸，
    氯气具有氧化性，能将溴离子、碘离子氧化为对应的单质，则A处反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    B处氯气将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以B处的现象为试纸变蓝；
    过量的氯气能够将碘单质氧化成碘单质，从而使淀粉碘化钾试纸变蓝，干扰了检验结果，不能证明溴元素非金属性强于碘元素，
    故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；试纸变蓝；过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素．

    点评 本题考查性质方案的设计，题目难度不大，明确实验目的为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质、实验设计的原理和方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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    （1）W的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
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    （3）W的工业合成路线如图所示：

    己知：I  A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数；
    II 
    ①写出A的名称1一丙醇．
    ②B与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．
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